【正文】 （3）據(jù)以上分析反應(yīng)①的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_________________________________________________。G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無(wú)色液體?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 CO2 NH3 NO2 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可說(shuō)明其中有銨根離子 【解析】【分析】C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，則B應(yīng)為H2O，G為HNO3，氣體A可與Na2O2反應(yīng)生成O2，則A應(yīng)為CO2，X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+CuE:________。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________【答案】、 、 【解析】【分析】從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結(jié)合離子的性質(zhì)可知：開始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應(yīng)，再NH4+與堿反應(yīng)，最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解，依據(jù)各段發(fā)生反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算各種離子的物質(zhì)的量。H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2SO2+O2=2SO3 5SO2+2MnO42+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+ 【解析】【分析】(1)若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；(2)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(3) 若B為能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，以此解答。②A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。mol(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___ mol。試回答下列問(wèn)題：(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是__________。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮縉H3 NO NO2 無(wú) NH4++OH?NH3↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3，硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮。L1的溶液，滴入酚酞，顯_____色?！敬鸢浮縉H4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+ 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應(yīng)生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應(yīng)生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應(yīng)生成E，E和O2反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應(yīng)生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3。7．A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體?！驹斀狻?1)在CO2分子中，C原子與2個(gè)O原子形成四個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；CO2在空氣中含量過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；(2)汽車尾氣中的CO來(lái)自于燃料的不完全燃燒，NO來(lái)自于進(jìn)入汽車氣缸的空氣中的NO2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生；(3)NOx能形成酸雨， NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體是CO2和N2，反應(yīng)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；(5)NO2和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)毒氣體N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；(6)SOONHH2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成(NH4)2SO4，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式_______________。(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來(lái)的主要環(huán)境問(wèn)題是________。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹觯?。?）（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___mol。 ⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類、硝酸的濃度、溫度，故答案為：金屬的種類、硝酸的濃度、溫度。②元素的最高級(jí)具有氧化性，故NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，推測(cè)出NO3－也能被還原；證實(shí)該溶液中含有NH4+的方法為：取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,故答案為：NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性；取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。⑤根據(jù)元素分析和前面的信息得到答案。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)不正確。④對(duì)比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是______。補(bǔ)全Ⅱ中NO3－被還原為的過(guò)程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ過(guò)量鐵粉、2 mL ?L1HNO40186。C)現(xiàn)象Ⅰ過(guò)量銅粉、2 mL ?L1HNO3無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ過(guò)量鐵粉、2 mL ?L1HNO36mL無(wú)色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2)，溶液幾乎無(wú)色⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是______。；故n硫酸的物質(zhì)的量濃度===+=（4）由圖可知，0~1mol/L1L=1mol，則硝酸的總物質(zhì)的量為1mol+=L1的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為n(NO3)x=，y64x+144yn+=固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L1mol=== molL1。L1。L1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性。下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。L