【正文】 于化學(xué)平衡狀態(tài)；(3)據(jù)圖可知25min時(shí)NO2的濃度瞬間增大，N2O4的濃度不變，可知改變的條件是又通入一定量的NO2，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以K(d)=K(b)；(4)因在25已知：2NO2(g)N2O4(g)+Q。mol1，又因?yàn)棰贖2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJ(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體（金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________?！驹斀狻?1)通入乙烷的一極為負(fù)極，乙烷被氧化，由于電解質(zhì)溶液KOH，所以生成碳酸根和水，電極方程式為：C2H6+18OH14e=12H2O+2CO32；(2)X為陽(yáng)極，硫酸鈉溶液中水電離出的OH在陽(yáng)極放電生成氧氣，電極方程式為：4OH4e=O2↑+2H2O；Y電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣，水的電離受到促進(jìn)電離出更多的氫氧根，Y電極附近顯堿性，電極附近滴有酚酞，所以可以觀察到Y(jié)電極附近有氣泡產(chǎn)生且溶液顯紅色；(3)陽(yáng)極是鐵，故陽(yáng)極上鐵放電生成FeO42，由于是堿性環(huán)境，故電極方程式為：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；電解時(shí)，水電離的H+在陰極放電生成氫氣，電極方程式為：2H2O+2e=H2↑+2OH。（2）a可以為_(kāi)____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液（4），則生成Ag為_(kāi)____________克。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算。故其純度為：100%=%。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定： g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量推斷題綜合題及答案一、化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為_(kāi)_____________。：n=KMnO4的質(zhì)量為：m= 158g/mol =?！敬鸢浮? 負(fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液 Zn–2e=Zn2+ Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，根據(jù)原電池原理寫(xiě)出電極反應(yīng)式。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫(xiě)出該電極的反應(yīng)式_____________?！敬鸢浮緾2H6+18OH14e=12H2O+2CO32 4OH4e=O2↑+2H2O 電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液顯紅色 Fe+8OH6e=FeO42+4H2O 2H2O+2e=H2↑+2OH 【解析】【分析】甲池為乙烷燃料電池，所以反應(yīng)過(guò)程中乙烷被氧化，則通入乙烷的一極應(yīng)為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極；乙池為電解池，X與電池正極相連為陽(yáng)極，Y與負(fù)極相連為陰極。 (2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41化學(xué)鍵C—HO=OC=OH—O鍵能/ 413498803463用甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。mol1= 810 kJ6．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，則v(NO2)== (L測(cè)定結(jié)果如下：催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復(fù)燃?jí)K狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。min) 20% 【解析】【詳解】I(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)；但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，故答案為：濃度；②其它條件相同時(shí)，使用催化劑比不用催化劑， H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的濃度越大， H2O2分解速率更快。mol1② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=mol1，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時(shí)的情況。mol1+=，故答案為：mol1，根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能可得436 kJ+2MnSO4L－1t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。11．（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入和，乙中充入和，此時(shí)K停在0處。12．，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果描繪出了圖2。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是___的影響?！敬鸢浮?H＋＋2e－=H2↑ 2Cl－－2e－=Cl2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 通HCl氣體 2Cu2＋＋4e－=2Cu 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 加CuO或CuCO3固體 2H2－4e－＋4OH－=4H2O O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 2H2＋O2=2H2O CH4－8e－＋10OH－=CO32＋7H2O 2O2＋8e－＋4H2O=8OH－ CH4＋2O2＋2OH－=CO32＋3H2O 【解析】【詳解】（1）①用惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極、陽(yáng)極、電池反應(yīng)式分別為2H＋＋2e－=H2↑、2Cl－－2e－=Cl2↑、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是通HCl氣體；②用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以陰極、陽(yáng)極、電池反應(yīng)式分別為2Cu2＋＋4e－=2Cu、4OH－－4e－=2H2O＋O2↑、2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是加CuO或CuCO3固體；（2）①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）工作時(shí)，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可知A為K；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無(wú)此性質(zhì)，說(shuō)明D、E、G在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前邊，可能為鋅、鐵、錫；而B(niǎo)、C、F則排在H的后邊，可能為銅、銀、鉑；③C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極，則金屬活動(dòng)性：CF；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性DG；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕，說(shuō)明金屬活動(dòng)性GE； G在空氣中放置極易生銹，則G為Fe，金屬活動(dòng)性DG，則D是Zn，E為Sn；B、C、F分別為銅、銀、鉑的一種由于Pt不活潑，通常以金屬單質(zhì)存在，⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，金屬活動(dòng)性：BC則B是Cu，C是Ag，F(xiàn)是P