高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練知識點(diǎn)總結(jié)及解析(更新版)
【正文】 H2O +NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3?H2O電離程度，導(dǎo)致溶液出堿性，則c(OH?)＞c(H+)，氯離子、鈉離子不水解，結(jié)合物料守恒知c(Cl?)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH)＞c(H+)，答案選D。（4），說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；B. CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS不溶于水的晶體，其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；，液態(tài)時能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動的離子，故C為離子晶體；、液態(tài)時均不導(dǎo)電，不可能是金屬晶體或石墨；熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體。10．離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 二氧化硅＞氯酸鉀＞碘 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥ H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石 【解析】【分析】分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力，確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進(jìn)行分析。8．D【解析】【分析】可根據(jù)題給的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷這些物質(zhì)的晶體類型：共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)很高，離子晶體熔沸點(diǎn)也較高，分子晶體熔沸點(diǎn)低。3．D【解析】【分析】【詳解】A. 晶體金紅石的晶胞如圖1所示，Ti為8+1=2，O為4+2=4，推知化學(xué)式為TiO2 （注：氧原子分別位于晶胞的上下底面和內(nèi)部），故A正確；B. 配合物（如圖2）分子中含有分子內(nèi)氫鍵，故B正確；C. 某手性分子可通過酯化反應(yīng)讓其失去手性，由變成，故C正確；D. 不可以表示氯化鈉晶體，是氯化鈉的晶胞的，故D錯誤；故選D。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。該晶體可能為A．NaCl B．CsCl C． D．7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好與某晶體晶胞的大小和形狀（如圖）相同，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為（ ）A．% B．% C．% D．100%5．美國某國家實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體的說法正確的是（ ）A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B．在一定條件下，CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與2個碳原子結(jié)合6．在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如圖）。10．（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。12．氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑?！军c(diǎn)睛】氮化鋁晶體與金剛石類似，均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體。故選A。注意原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空是穩(wěn)定狀態(tài)。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC
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