【正文】 ，則X為NH3，由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過(guò)量時(shí)又轉(zhuǎn)化為無(wú)色溶液E，說(shuō)明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。9．A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！敬鸢浮縉a NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑ 鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說(shuō)明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________?！敬鸢浮?NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO C+4HNO(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見(jiàn)沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質(zhì)反應(yīng)后能生成NO和H，則是和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是硫酸，據(jù)此分析解答。【點(diǎn)睛】對(duì)于NCl3中元素化合價(jià)解釋：根據(jù)鮑林電負(fù)性標(biāo)度，說(shuō)明氯的電負(fù)性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)NCl3的水解反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)如下：第一步：NCl3+H2O→NH3+HClO(未配平)，由于HClO的強(qiáng)氧化性，再發(fā)生第二步反應(yīng)：NH3+HClO→N2+HCl+H2O(未配平)，可見(jiàn)由理論推出的觀點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)是不相符的。4．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XHH2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(2)圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），據(jù)此計(jì)算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）計(jì)算。mol1=12g；(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，氮元素最終都以氮?dú)庑问酱嬖?，反?yīng)的離子方程式為：NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O；(4)根據(jù)分析，捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是CO；(5)由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，可知NO2－在酸性條件下可以氧化I－，生成的I2 可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)， 選擇生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。高考化學(xué)二輪 氮及其化合物 專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷含詳細(xì)答案一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來(lái)治理。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍(lán)。L140 gL1當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：______。【點(diǎn)睛】本題考查硝酸的制取、保存等知識(shí)，涉及氨氣的制取、性質(zhì)以及二氧化氮和硝酸銨等知識(shí)，注意把握元素化合物知識(shí)的理解和應(yīng)用?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與組成的離子化合物，中含有共價(jià)鍵，以此Na2O2的電子式為：；所含化學(xué)鍵為：離子鍵、共價(jià)鍵；（2）SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過(guò)程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復(fù)至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色；（3）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（4）NH3為堿性氣體，H2S、HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2S、HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）N原子最外層電子數(shù)為5，Cl原子最外層電子數(shù)為7，由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，其中N為3價(jià)，Cl為+1價(jià)，NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應(yīng)方程式為：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。(4)檢驗(yàn)D中陰離子的方法是___________________________________________________。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________?！驹斀狻?1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以選①②③⑥；(2)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應(yīng)為濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，所以答案選①②；(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)E是氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選①②④⑥，檢驗(yàn)銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+。【答案】濃氨水 NH3根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法_____________。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論