【正文】 ，則X為NH3，由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過量時又轉(zhuǎn)化為無色溶液E，說明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。9．A、B、C、D、E各物質(zhì)的關系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑ 鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________?！敬鸢浮?NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO C+4HNO(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質(zhì)反應后能生成NO和H，則是和水反應生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是硫酸，據(jù)此分析解答。【點睛】對于NCl3中元素化合價解釋：根據(jù)鮑林電負性標度，說明氯的電負性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負性大的顯負價，但根據(jù)實驗證實NCl3的水解反應方程式應當如下：第一步：NCl3+H2O→NH3+HClO(未配平)，由于HClO的強氧化性，再發(fā)生第二步反應：NH3+HClO→N2+HCl+H2O(未配平)，可見由理論推出的觀點與實驗事實是不相符的。4．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XHH2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(2)圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），據(jù)此計算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）計算。mol1=12g；(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水，二者發(fā)生歸中反應，氮元素最終都以氮氣形式存在，反應的離子方程式為：NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O；(4)根據(jù)分析，捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是CO；(5)由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，可知NO2－在酸性條件下可以氧化I－，生成的I2 可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應， 選擇生活中常見的物質(zhì)和有關試劑進行實驗，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。高考化學二輪 氮及其化合物 專項培優(yōu)易錯試卷含詳細答案一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍。L140 gL1當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：______。【點睛】本題考查硝酸的制取、保存等知識，涉及氨氣的制取、性質(zhì)以及二氧化氮和硝酸銨等知識，注意把握元素化合物知識的理解和應用。【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與組成的離子化合物，中含有共價鍵，以此Na2O2的電子式為：；所含化學鍵為：離子鍵、共價鍵；（2）SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復紅色；（3）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（4）NH3為堿性氣體，H2S、HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2S、HCl發(fā)生化學反應；（5）N原子最外層電子數(shù)為5，Cl原子最外層電子數(shù)為7，由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則該化合物為NCl3，其中N為3價，Cl為+1價，NCl3與水反應生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應方程式為：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。(4)檢驗D中陰離子的方法是___________________________________________________。(4)Y受熱分解的化學方程式是______________________________________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。【詳解】(1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應都是放熱反應，所以選①②③⑥；(2)實驗室制氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選①②；(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)E是氯化銨，化學式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選①②④⑥，檢驗銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+?！敬鸢浮繚獍彼? NH3根據(jù)上述實驗事實回答下列問題：（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol?！军c睛】無機推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，大膽猜測，順藤摸瓜，進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論