【正文】 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分?jǐn)?shù)與溫度、 壓強(qiáng)的關(guān)系。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“”“”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。c2（CO），v 逆=k 逆（1）已知反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正min1；(3)A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同，故壓強(qiáng)不變時說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗X正反應(yīng)方向，生成Z也是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯誤；E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為：BE。min1 BE 【解析】【分析】【詳解】(1) 從圖像可知，、做反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X + Y2Z，故答案為：3X + Y2Z；(2)2min時，v(Z)=，故答案為：A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變【答案】3X+Y≒2Z （2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。8．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。【點(diǎn)睛】利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時，比較反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)式，確定鍵的斷裂與形成是解題的關(guān)鍵。答案：103；(3) CO2具有氧化性，能與催化劑表面的積炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，其原因是C與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面；相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是生成有毒氣體CO(或其他合理說法)。答案為：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大，平衡右移；③升高溫度，平衡正向移動，丙烷的體積分?jǐn)?shù)減小，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，則ⅰ、ⅲ為丙烷的曲線，ⅱ、ⅳ為丙烯的曲線，1104Pa與1105Pa相比，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，從而得出表示丙烷體積分?jǐn)?shù)的曲線為ⅳ，表示丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線為ⅰ。答案為：C；②A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，丙烯的平衡產(chǎn)率減小，A不合題意；B．升高溫度，平衡正向移動，丙烯的平衡產(chǎn)率增大，B符合題意；C．保持容積不變充入氬氣，平衡不受影響，C不合題意；故選B?！驹斀狻?1)比較丙烷與丙烯的結(jié)構(gòu)，可確定斷裂2個CH鍵和1個CC鍵，形成1個C=C鍵和1個HH鍵，利用表中鍵能可計(jì)算C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的?H=(2413+348) kJ?mol1(615+436) kJ?mol1=+123 kJ?mol1。④1104Pa、500℃時，丙烷、丙烯、%，由此可計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，可增大混合氣的體積，減小與反應(yīng)有關(guān)氣體的濃度。(2)①A．對于一個化學(xué)反應(yīng)，方程式確定后，?H確定，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)；B．混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變；C．混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不斷減?。籇．反應(yīng)發(fā)生后，總是存在單位時間內(nèi)生成1molHH鍵，同時生成1molC=C鍵。③1104Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是___、____（填標(biāo)號）④1104Pa、500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）(3)利用CO2的弱氧化性，科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是____，相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是_____。共價鍵CCC=CCHHH鍵能/(kJ?mol1)348615413436(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（圖中壓強(qiáng)分別為1104Pa和1105Pa）①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡標(biāo)志判斷、平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計(jì)算，把握平衡三段式法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，明確等效平衡原理利用，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。該反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)前后體積發(fā)生變化，在恒溫恒容的條件下，兩容器發(fā)生反應(yīng)達(dá)到等效平衡，則“一邊倒”后，加入的物質(zhì)完全相同。L1③根據(jù)平衡標(biāo)志分析；（2）①由圖象可知，T2溫度下反應(yīng)速率快，所以T2T1；升高溫度，平衡時甲醇的物質(zhì)的量減?。虎诶萌问接?jì)算反應(yīng)速率和平衡常數(shù)；利用極值法判斷c的取值范圍；（3）根據(jù)圖象可知，吸附態(tài)的能量小于過渡態(tài)；活化能最小的過程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O。L1物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會__(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為__。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO3molH2amolCObmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)，則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù))；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為__。①根據(jù)圖示判斷?H__0(填“”或“”)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2v正(NH3)=v逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ?H。②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫)條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。min1；③反應(yīng)在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，可能是充入氫氣，使平衡逆向移動引起的，d選項(xiàng)正確，故答案為：d。min－1，故答案為：是；5min＝ molmin1 d 【解析】【分析】（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變，據(jù)此分析，注意不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比；（2）①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量呈正比進(jìn)行分析解答；②根據(jù)平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化分析；根據(jù)反應(yīng)速率＝△c/△t計(jì)算；③反應(yīng)在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析。 【答案】c CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 是 ②分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？___（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=___。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。mol1；（2）根據(jù)提示知CH3Cl中的Cl被羥基取代生成CH3OH，反應(yīng)方程式為：CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl[或CH3Cl+H2OCH3OH+HCl]；（3）反應(yīng)(iv)消耗反應(yīng)(i)的另外一種反應(yīng)物氫氣，而且生成反應(yīng)(i)的反應(yīng)物CO，使反應(yīng)(i)的CO轉(zhuǎn)化率降低；但反應(yīng)(iv)為吸熱反應(yīng)，使體系溫度降低，反應(yīng)(i)正向移動，使反應(yīng)(i)中CO的轉(zhuǎn)化率提高，兩個原因孰輕孰重不得而知，故無法判斷反應(yīng)(iv)對反應(yīng)(i)中CO轉(zhuǎn)化率的影響；（4）①觀察表中數(shù)據(jù)可知，0～2min內(nèi)，則x==；②；平衡常數(shù)；③2min到4min的反應(yīng)速率大于0到2min，而降低溫度，反應(yīng)速率降低，b項(xiàng)錯誤；由表格中的數(shù)據(jù)可知c項(xiàng)錯誤；故a項(xiàng)使用催化劑正確，故答案為：a；（5）溫度較低，反應(yīng)速率慢，不利于甲醇的生成；壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，但壓強(qiáng)太大對設(shè)備要求高，成本高。mol2 a 溫度較低，反應(yīng)速率慢；壓強(qiáng)太大，成本高 【解析】【分析】【詳解】（1）利用蓋斯定律，熱化學(xué)方程式(iii)(i)+(ii)，得新的熱化學(xué)方程式為：CH4OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=L1（保留1位小數(shù)）③反應(yīng)進(jìn)行到第2min時，改變了反應(yīng)條件，改變的這個條件可能是（_________） （5）如圖是溫度、壓強(qiáng)與反應(yīng)(ⅰ)中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高，但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300～400℃和10MPa的條件，其原因是__。②前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=__。mol1對合成甲醇反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是（_________） （4）在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(ⅰ)，各物質(zhì)的濃度如下表：濃度/mol（2）在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。mol1回答下列問題：（1）甲醇的燃燒熱為__kJmol1另外：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=4．甲醇是重要的有機(jī)化工原料，107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。②相同條件下，由于粒徑為40nm的AlN粉末和水的接觸面積更大，所以其水解速率大于粒徑為100nm的AlN粉末的水解速率，由于固體不影響平衡，所以最終溶液的pH是相同的。ω(NH4Cl)=3%時的溫度比ω(NH4Cl)=1%時的溫度降低得更多。(2)①從圖1可以看出，當(dāng)ω(NH4Cl)=3%時，ω(AlN)最大，所以最佳選擇是ω(NH4Cl)=3%。③為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，焦炭和氧氣反應(yīng)，放出熱量。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，在平衡建立過程中，氣體總物質(zhì)的量一直在改變，只有達(dá)到平衡時，氣體總物質(zhì)的量才不再不變，即容器內(nèi)壓強(qiáng)才不變，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)之比和起始投料以及轉(zhuǎn)