備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶氮及其化合物含答案解析-資料下載頁(yè)
2025-04-02 00:14本頁(yè)面
【正文】 【解析】【分析】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3 ，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=，如果是（NH4 ）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，A為NH4 HCO3，據(jù)此答題。【詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3 ，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=，如果是（NH4 ）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，A為NH4 HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4 HCO3，B為NH3，C為BaCO3 ，D為CO2；故答案為：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O；故答案為：NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O。14．如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：______A：______C：______F：______。(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：X：______；C→E：______；F→G：______；(3)檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法：__________?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 CO2 NH3 NO2 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可說(shuō)明其中有銨根離子 【解析】【分析】C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，則B應(yīng)為H2O，G為HNO3，氣體A可與Na2O2反應(yīng)生成O2，則A應(yīng)為CO2，X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為CO2，C為NH3，F(xiàn)為NO2；(2)X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，該物質(zhì)受熱分解的方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；C→E的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；F→G的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)NH4HCO3中陽(yáng)離子NH4+的方法是：取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可說(shuō)明其中有銨根離子?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，本題注意根據(jù)C的性質(zhì)為突破口進(jìn)行解答，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。15．如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。（2）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式___。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NaHCO3和Na2CO3 1：1 【解析】【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開(kāi)始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32轉(zhuǎn)化為HCO3應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCONa2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL25mL=25mL，故NaHCONa2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為：NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=，故原氫氧化鈉溶液的濃度==，故答案為：。
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