【文章內容簡介】 NO，C為NO2，D為HNO3；(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH；據此分析解答?！驹斀狻?1)①NH3與水反應生成NH3H2O，NH3H2O顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，所以，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，若試紙變藍，則為氨氣，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則為氨氣； ②稀硝酸和Cu反應可產生NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；③由A生成B的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；④噴泉呈紅色是因為，氨氣與水反應生成了一水合氨，一水合氨電離產生了OH，方程式為：NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH，故答案為：NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH；(2) B→C的化學方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；(3)Na2O2的電子式為：，Na2O2可作供氧劑，故答案為：；供氧劑；(4)能連續(xù)被氧化的組合有很多，例如：CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2，故答案為：CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2。7．已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉化關系，部分產物未標出。試回答：（1）寫出下列物質的化學式：X________、Y________、M________、D________。（2）寫出下列反應的離子方程式①_______________________________________，②_______________________________________，③_______________________________________。（3）Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應的化學方程式___________________?！敬鸢浮? Cl2 SO2 Fe NH4Cl Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】X是一種黃綠色氣體，X為氯氣；X、Z都是有刺激性氣味的氣體，Z和C的溶液反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則Z為NH3，C為鐵鹽，氨氣和氯氣反應生成D，D是一種鹽，D為銨鹽；Y是有刺激性氣味的氣體，氯氣和Y、水反應生成A和B，A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據元素守恒及物質的性質知，Y為SO2，A為鹽酸，B為硫酸；M是金屬單質，能和X生成可溶性鐵鹽，根據元素守恒知，M是Fe；(1)通過以上分析知，X、Y、M、D分別是ClSOFe、NH4Cl，故答案為：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；(2)X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4 2+4H+；C是氯化鐵、Y是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，離子方程式為：2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42+4H+；Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式為：Fe 3++3NH3+3H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4 2+4H+；2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42+4H+；Fe 3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O。點睛：本題考查了無機物推斷，根據物質的顏色、物質的特殊氣味等為突破口，采用正逆結合的方法進行推斷，再結合物質的氧化性、還原性是解答本題的關鍵。本題的易錯點為氯氣與二氧化硫的反應方程式的書寫，需要根據生成物的現象結合氧化還原反應的規(guī)律分析書寫。8．下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產物及反應條件略去）則：①A和B 分別為：A_________ B_________；②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；③反應⑥的化學方程式為_____________________；④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數字序號）?！敬鸢浮緾u 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ④ 【解析】【分析】紅色金屬A應為Cu；G與BaCl2反應生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結合B是強酸，且能與Cu反應，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應生成D，則D為SO2，D與氯水反應生成G，則G為稀H2SO4；C也為強酸，且能與Cu反應，可知C為HNO3，E能與O2反應，則E為NO，進一步可知C為稀HNO3，H為NO2?！驹斀狻竣貯為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應需要加熱，故答案為：加熱；③反應⑥是H（NO2）與水的反應，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④上述反應中，只有④不是氧化還原反應，故答案為：④?！军c睛】中學階段，能與銅反應的兩種強酸是濃H2SO4和HNO3，需要注意的是：濃H2SO4與銅反應的還原產物是SO2；濃HNO3與銅反應的還原產物是NO2，稀HNO3與銅反應的還原產物是NO。9．有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物與反應條件已略去)。B、D、H 是氣體，B 是單質，D 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、G 是生活中的常見金屬，工業(yè)上用反應①制備 C；K、F 是固體，其中F 是一種紅色涂料的主要成分。（1）K的化學式為___________；D 的電子式為____________。（2）寫出反應②的離子方程式： ___________。（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：_____________。（4）物質J 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質吸附劑。從J的溶液得到J的晶體的操作依次為_____________、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的___________。（5）反應③常通過微熱來加快反應的速率，加熱時溫度不能過高的原因是_________。【答案】Fe(OH)3 3NO2 ＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO 蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結晶、過濾 減少晶體的溶解損耗 硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解 【解析】【分析】D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D是氨氣；C、G 是生活中的常見金屬，F 是一種紅色涂料的主要成分，F是Fe2O3，C的Al、G是Fe、A是Al2O3；電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，B是OE是NO、H是NOI是HNO3；鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，J是Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和氨水反應生成氫氧化鐵，K是Fe(OH)3；Fe(OH)3加熱分解為氧化鐵。據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析，K是