freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

備戰(zhàn)高考化學(xué)一模試題分類匯編——氮及其化合物推斷題綜合附詳細(xì)答案(編輯修改稿)

2025-04-02 00:29 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O和水,離子方程式為Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;②過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O;③,設(shè)生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質(zhì)的量為(-3x-2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x+2y=3(-3x-2y),又有x+y=,解得x=,y=,則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶3;上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,=,質(zhì)量為40g;(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al+6NO3+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑;②上述反應(yīng)中,還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為10∶3;由方程式可知,生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol,生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為mol-1==672mL?!军c(diǎn)睛】金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量;②得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量;③電荷守恒法:HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)有:c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子);④離子方程式計(jì)算法:金屬與H2SOHNO3的混合酸反應(yīng)時(shí),由于溶液中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算,先作過(guò)量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3-進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,且溶液中要符合電荷守恒。5.如圖所示,在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a,膠頭滴管中吸有少量液體b,當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后,打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是( )A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】,導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小,能形成噴泉,故A不符合題意; ,導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小,能形成噴泉,B不符合題意;,導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小,能形成噴泉,故C不符合題意;,所以氯氣不能使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,不能形成噴泉,故D符合題意;答案:D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)形成噴泉的原理是使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以只要考慮燒瓶?jī)?nèi)氣體能否和滴管中的液體發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行判斷。6.2016年10月17日7時(shí)30分,我國(guó)“神舟十一號(hào)”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2N2H8)和一種氮的氧化物(用R表示),當(dāng)火箭發(fā)射時(shí),這兩種燃料會(huì)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體,并釋放出大量的熱,化學(xué)方程式如下(已配平):C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑(1)R的化學(xué)式是___;已知偏二甲肼中N元素顯2價(jià),H元素顯+1價(jià),由此推斷,C元素的化合價(jià)是___。(2)該反應(yīng)的還原劑是___,被還原的元素是___。(3)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___mol。(4)火箭發(fā)射時(shí),尾部向下噴出的氣體會(huì)有明顯的紅棕色,該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是___。(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水,其凈水原理與明礬相同,F(xiàn)e3+凈水原理是___(用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹觯?。【答案】N2O4 2 C2N2H8 N2O4 8 NO2 氧化性 Fe3+是弱堿陽(yáng)離子,能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe(OH)3膠體,可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降 【解析】【分析】(1)化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑,由原子守恒可得R的化學(xué)式;(2)該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價(jià)下降到0價(jià),C2N2H8中C和N的化合價(jià)升高,可以判斷出氧化劑和還原劑;(3),生成1molCO2時(shí),有1molN2O4被還原,可以求出轉(zhuǎn)移電子數(shù);(4)火箭的燃料是兩種組分,偏二甲肼和四氧化二氮,四氧化二氮是無(wú)色的氣體,四氧化二氮在溫度升高時(shí)會(huì)很快的分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w;(5)Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價(jià)態(tài),有很強(qiáng)的氧化性?!驹斀狻浚?)化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑,由原子守恒可知,R的化學(xué)式為:N2O4;已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯2價(jià),H元素顯+1價(jià),設(shè)C的化合價(jià)為x,則有2x+822=0,解得x=2,C元素的化合價(jià)是2;(2)該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價(jià)下降到0價(jià),C2N2H8中C和N的化合價(jià)升高,故該反應(yīng)的還原劑是C2N2H8,氧化劑是N2O4;(3),生成1molCO2時(shí),有1molN2O4被還原,N2O4被還原為N2,得8個(gè)電子,1mol N2O4得8電子,故轉(zhuǎn)移8mol電子;(4)火箭的燃料是兩種組分,偏二甲肼和四氧化二氮,四氧化二氮是無(wú)色的氣體,四氧化二氮在溫度升高時(shí)會(huì)很快的分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w,故該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是NO2;(5)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0,Na2FeO4中鈉元素為+1價(jià),氧元素為2價(jià),故鐵元素為+6價(jià);+6價(jià)的鐵是鐵元素的最高價(jià)態(tài),有很強(qiáng)的氧化性,可用于殺菌消毒;殺菌時(shí)得到的Fe3+是弱堿陽(yáng)離子,能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe(OH)3膠體,可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。7.,反應(yīng)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________;(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生NO氣體的體積為:________;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______;反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度為:______。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則,硝酸和硝酸銅拆為離子,結(jié)合電荷守恒書寫;(2),再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量,由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量,最后根據(jù)N元素守恒計(jì)算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量,根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度?!驹斀狻?1)Cu與稀硝酸反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在該反應(yīng)中,硝酸和硝酸銅是易溶的強(qiáng)電解質(zhì),拆為離子,其余物質(zhì)仍然用化學(xué)式表示,則該反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O;(2)(Cu)=247。64g/mol=,由反應(yīng)可知,,則生成NO的體積V(NO)=;根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol金屬Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol,在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質(zhì)的量是n(NO3)=5mol/L=1mol,被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體,則溶液中剩余的NO3的物質(zhì)的量n(NO3)==,則其物質(zhì)的量濃度是c==4mol/L?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí),明確元素的化合價(jià)變化及原子守恒的方法來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵,注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。8.已知A是一種
點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容
語(yǔ)文相關(guān)推薦
文庫(kù)吧 www.dybbs8.com
備案圖片鄂ICP備17016276號(hào)-1