【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 淀消失的離子方程式________________?！敬鸢浮縎O4CO3Na+ H+、Ba2+ Cl BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】【詳解】①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO4CO32中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO4CO32，則沒(méi)有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO4CO3Na+；(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl；(4)若要確定Cl是否存在，應(yīng)首先排除SO42和CO32的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42和CO32，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。7．常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。【答案】Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【解析】【分析】常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為ClB為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnClCl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。8．有兩種常見(jiàn)的非金屬元素A、B與常見(jiàn)的三種金屬元素C、D、E。 A與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，B單質(zhì)的水溶液有漂白性，但干燥的B單質(zhì)不能使干燥紅布條褪色，D的單質(zhì)既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2。E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為__________。 B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_________。(2)將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。 (3)將 C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的有____(填字母序號(hào))。 A．C的單質(zhì)熔化成光亮的小球B．C的單質(zhì)沉在溶液底部 C．生成紅色固體物質(zhì)D．小球四處游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音E．生成藍(lán)色沉淀【答案】Na2O2 Cl2+H2O=H++Cl+HClO 2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2↑ ADE 【解析】【分析】A與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，X為Na2O2，則A為O元素，C為Na元素；B單質(zhì)的水溶液有漂白性，但干燥的B單質(zhì)不能使干燥的紅色布條褪色，則B為Cl；D的單質(zhì)既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，說(shuō)明D的單質(zhì)具有兩性，D是Al；E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y，E是鐵，Y是Fe3O4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，X為Na2O2，B單質(zhì)是氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl+HClO；(2)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；(3)C的單質(zhì)是Na，鈉的密度比水小，易和水反應(yīng)生成氫氣，小球四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，反應(yīng)放出的熱可使鈉熔化，將鈉加入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選ADE。9．A、B、C三種常見(jiàn)單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見(jiàn)金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）和C燃燒的現(xiàn)象是______．（2）的化學(xué)式是______，檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是______．（3）反應(yīng)的離子方程式是______．【答案】安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧 FeCl2 先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說(shuō)明存在亞鐵離子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 【解析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明F中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，所以B為Fe，則C為，E為HCl?！驹斀狻?1)A為氯氣，C為氫氣，氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl，生成的氯化氫氣體極易溶于水，所以瓶口上方有白霧，所以燃燒的現(xiàn)象為：安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧；(2)F為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說(shuō)明存在亞鐵離子；(3)②FeCl2具有還原性，能與具有氧化性的Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?！军c(diǎn)睛】溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl2，水溶液為淺綠色，則該溶液為FeCl2。10．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖