【正文】 生加成反應(yīng)，D中乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，反應(yīng)為：CH2=CH2+BrBr→CH2BrCH2Br，制得1，2二溴乙烷?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）由上述分析可知，裝置C的作用為：除去雜質(zhì)CO2和SO2；（3）乙醇在140℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚，導(dǎo)致生成乙烯的量減少，故答案為：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；（4）乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，如果觀察到D中顏色完全褪去就說明該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：觀察D中顏色是否完全褪去；（5）溴在水中的溶解度較小，但溴具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，這幾種物質(zhì)只有亞硫酸鈉能被溴氧化，故選b；（6）溴有毒且易揮發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管，故答案為：產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管。14．乙酸乙酯廣泛用于染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。（1）若實(shí)驗(yàn)時(shí)是用的C2H518OH，試寫出大試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式___（要求標(biāo)出18O的位置）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)飽和Na2CO3溶液的作用是___。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入___中（填儀器名稱），振蕩、靜置，然后分液。（4）如圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是___。A.①蒸餾②過濾③分液 B.①蒸餾②分液③分液C.①分液②蒸餾③蒸餾 D.①分液②蒸餾②結(jié)晶、過濾【答案】CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，減少損失 分液漏斗 C 【解析】【分析】乙酸含有羧基，乙醇含有羥基，在濃硫酸作用下，加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，飽和碳酸鈉可溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；最后將收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置分層，然后分液?！驹斀狻浚?）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，醇脫氫酸脫羥基，其反應(yīng)為CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。（2）生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，減少損失，故答案為：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，減少損失。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置分層，然后分液，故答案為：分液漏斗。（4）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水，且乙酸與碳酸鈉反應(yīng)得到醋酸鈉，所以步驟①是互不相溶液體的分離，采用分液的方法；醋酸鈉和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，其中乙醇的沸點(diǎn)很低，可以采用蒸餾的方法將乙醇分離出來；對醋酸鈉和碳酸鈉，醋酸鈉與硫酸反應(yīng)得到醋酸，碳酸鈉能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，再蒸餾可以獲得乙酸，選C，故答案為：C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯注意：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，然后加熱，酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為了提高酯的產(chǎn)量，必須盡量使反應(yīng)向有利于生成酯的方向進(jìn)行，一般是使反應(yīng)物酸和醇中的一種過量。15．實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學(xué)方程式為：_________、_______。（2）反應(yīng)中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號）A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發(fā)C 使反應(yīng)混合物分層 D 溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。（6）下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為________（選填編號）A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______?！敬鸢浮縉aBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O C 水浴加熱 使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率 溴乙烷難溶于水且密度比水大 A B 加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液 【解析】【分析】濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應(yīng)制備溴乙烷，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進(jìn)行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀?！驹斀狻浚?）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成溴化氫，其反應(yīng)方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，其反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應(yīng)中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）℃，控制恒溫，℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法，及時(shí)分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動(dòng)，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機(jī)物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）A．HBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A符合；B．HBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；C．HBr氣體極易溶于水，若將導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)與碘化鉀反應(yīng)會生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與溴乙烷能互溶，不能達(dá)到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過取代反應(yīng)將溴原子取代，然后利用硝酸銀檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溴乙烷于試管中，加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。【點(diǎn)睛】鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)需注意：①鹵代烴中鹵原子不會發(fā)生電離，因此需要發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)將鹵原子反應(yīng)至溶液中；②可通過鹵代烴的消去反應(yīng)或取代反應(yīng)讓鹵原子“掉下”；這兩個(gè)反應(yīng)均需要加熱；③加入硝酸銀之前，溶液必須加入過量硝酸酸化，將溶液中堿液反應(yīng)完全，避免干擾實(shí)驗(yàn)。