【正文】 的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱或化學式)，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由________實驗二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：(1)_______，(2)點燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。(4)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上。a. 關(guān)閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開和緩緩通入 d. 冷卻至室溫(5)必須要進行恒重操作的原因是_______________。(6)已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目X=____________(用含mmm3的列式表示)。【答案】3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或KSCN 不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去 【解析】【分析】實驗一：（1）在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應是鐵和水蒸氣的反應；（2）鐵和水蒸氣反應生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅；（3）檢驗鐵離子的試劑可以選擇KSCN溶液，遇到鐵離子變血紅色，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；實驗二：實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；（4）實驗步驟為：打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2，點燃酒精燈，加熱，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉 K1和 K2，稱量A；（5）為了使FeSO4晶體結(jié)晶水完全失去，保證測量結(jié)果更準確，需要進行恒重操作；（6）直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3m1)。m(H2O)=(m2m3)，以此計算n(H2O)、n(FeSO4)，結(jié)晶水的數(shù)目等于?！驹斀狻浚?）在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應是鐵和水蒸氣的反應，化學方程式是：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，故答案為：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)；（2）鐵和水蒸氣反應生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是乙，實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，現(xiàn)象是銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：乙；銅絲由黑變紅；（3）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因為若鐵過量會和生成的鐵離子反應生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，該同學的結(jié)論不正確，故答案為：硫氰化鉀或KSCN；不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+；（4）實驗步驟為：打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2，點燃酒精燈，加熱，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉 K1和 K2，稱量A，重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g，故答案為：c；b；d；a；（5）只有FeSO4晶體中的結(jié)晶水完全失去，才能使測量結(jié)果更加準確，所以需要進行恒重操作，故答案為：確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（6）直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3m1)，m(H2O)=(m2m3)，則n(H2O)=、n(FeSO4)=，結(jié)晶水的數(shù)目等于==；故答案為：?！军c睛】本題考查了FeSO4晶體中結(jié)晶水含量的測定，注意掌握測定FeSO4晶體結(jié)晶水含量的方法，明確實驗過程中恒重稱量的意義及FeSO4晶體中結(jié)晶水的計算方法。15．實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學方程式為：_________、_______。（2）反應中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號）A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發(fā)C 使反應混合物分層 D 溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。（4）采用邊反應邊蒸餾的操作設(shè)計，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為________（選填編號）A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______?！敬鸢浮縉aBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O C 水浴加熱 使反應平衡正向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率 溴乙烷難溶于水且密度比水大 A B 加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液 【解析】【分析】濃硫酸和溴化鈉反應生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應制備溴乙烷，因濃硫酸具有強氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀?！驹斀狻浚?）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應生成溴化氫，其反應方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應生成溴乙烷，其反應方程式為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應，為減少副反應發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）℃，控制恒溫，℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）A．HBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當水進入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A符合；B．HBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；C．HBr氣體極易溶于水，若將導管伸入水中，由于氣體溶于水，導致裝置內(nèi)壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因為溴單質(zhì)與碘化鉀反應會生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與溴乙烷能互溶，不能達到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過取代反應將溴原子取代，然后利用硝酸銀檢驗，具體操作為：取少量溴乙烷于試管中，加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液?！军c睛】鹵代烴中鹵原子的檢驗實驗需注意：①鹵代烴中鹵原子不會發(fā)生電離，因此需要發(fā)生相應的反應將鹵原子反應至溶液中；②可通過鹵代烴的消去反應或取代反應讓鹵原子“掉下”；這兩個反應均需要加熱；③加入硝酸銀之前，溶液必須加入過量硝酸酸化，將溶液中堿液反應完全，避免干擾實驗。