【正文】 振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________ (填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液【答案】防止暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā) 上層 c 【解析】【分析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c?！军c睛】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。14．有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并按照圖示安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。請回答以下問題：（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（2）從A管中可觀察到____________的實驗現(xiàn)象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象？____________，產生這種現(xiàn)象是因為_________________________?！敬鸢浮?CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑、變亮 溫度 能 仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變亮的現(xiàn)象 因為醇的催化氧化反應是放熱反應 【解析】【分析】（1）被加熱的銅絲處，乙醇被氧化生成乙醛和水；（2）加熱時，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重復發(fā)生上述反應，且該反應需要在一定溫度下進行；（3）撤掉酒精燈，反應仍進行，與反應放熱有關。【詳解】（1）被加熱的銅絲處，乙醇被氧化生成乙醛和水，該反應為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（2）加熱時，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重復發(fā)生上述反應，則可觀察到A處受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮，且該反應需要在一定溫度下進行，則認識到催化劑起催化作用時需要一定的溫度；（3）撤掉酒精燈，反應仍進行，是因醇的催化氧化反應是放熱反應，溫度較高，原受熱的銅絲處仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象，答：反應仍可繼續(xù)進行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因為醇的催化氧化反應是放熱反應。15．已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點/℃沸點/℃密度/乙醇乙酸乙酸乙酯77某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制濃硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱。③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。(1)配制①中混合溶液的方法為_______________________________；反應中濃硫酸的作用是____________________________；寫出制取乙酸乙酯的反應的化學方程式：____________________________（標出）。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________（填字母）。A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產率(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是____________________________；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________；欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時，乙酸乙酯應從儀器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。(4)該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：實驗乙醇/乙酸/乙酸乙酯/①22②32③42x④52⑤23表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實驗①②⑤探究的是_____________________?！敬鸢浮繉饬蛩峒尤胍掖贾?，邊加邊振蕩，然后加入乙酸（或先將乙醇與乙酸混合后再加入濃硫酸，并在加入過程中不斷振蕩） 作催化劑、吸水劑 BC 大火加熱會導致大量的原料汽化而損失 液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺 分液漏斗 上口倒 增加乙醇或乙酸的用量對酯的產量的影響 【解析】【分析】【詳解】（1）混合時濃硫酸相當于被稀釋，故應將濃硫酸加入乙醇中，然后再加入乙酸，也可先將乙醇與乙酸混合好后再加入濃硫酸；因酯化反應速率慢且為可逆反應，使用濃硫酸可加快酯化反應的速率并有利于平衡向生成酯的方向移動（吸收了水）；酯化反應的機理是酸脫羥基醇脫氫，故生成的酯中含有。故答案為：將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸（或先將乙醇與乙酸混合后再加入濃硫酸，并在加入過程中不斷振蕩）； 作催化劑、吸水劑； ；（2）使用飽和碳酸鈉溶液的目的是：①除去混入乙酸乙酯中的乙酸；②吸收乙酸乙酯中的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液體分層。故答案為：BC；（3）由表中數(shù)據(jù)知乙醇的沸點（℃）與乙酸乙酯的沸點（77℃）很接近，若用大火加熱，大量的乙醇會被蒸發(fā)出來，導致原料的大量損失；因酯的密度小于水的密度，故上層為油狀有香味的無色液體，又因會有一定量的乙酸汽化，進入乙中與Na2CO3反應，故下層液體紅色變淺；將分層的液體分離開必須使用分液漏斗，分液時上層液體應從上口倒出。故答案為：大火加熱會導致大量的原料汽化而損失；液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺 ；分液漏斗；上口倒；（4）因在乙酸的物質的量相同條件下，增加乙醇的物質的量平衡向右移動，乙酸乙酯的物質的量增加，減少乙醇的物質的量平衡向左移動，乙酸乙酯的物質的量減少，＜X＜，根據(jù)實驗①②⑤條件的異同可知，實驗①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量對酯產量的影響，故答案為：＜X＜；增加乙醇或乙酸的用量對酯產量的影響；【點睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區(qū)別方法及濃硫酸的作用。難點（4）設計探究實驗時注意變量的控制。