【正文】 確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在OCu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。14．實驗室制備 1，2173。二溴乙烷的反應原理如下： CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1，2二溴乙烷的裝置如下圖所示： 有關數據列表如下： 乙醇1 ，2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/gcm－30 .790 .71沸點/℃132熔點/℃－1309－116回答下列問題： （1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成 （2）在裝置 C 中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母) a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液 （3）判斷 1，2二溴乙烷制備反應已經結束的最簡單方法是_________________________。 （4）將 1，2 173。二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________________層(填“上”、“下”)。 （5）若產物中有少量未反應的 Br2，最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母) a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 （6）若產物中有少量副產物乙醚，可用_____的方法除去?！敬鸢浮縟 c D中溴顏色完全褪去 下 b 蒸餾 【解析】【分析】裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內液面上升或下降調節(jié)裝置內壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據E中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產品凝固而堵塞導管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產物應在下層，分離得到產品。(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內脫水生成乙醚；(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色；(4)1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大；(5)常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴，答案選b；(6)1，2二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；【詳解】(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產物乙醚生成，答案選d；(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，答案選c；(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經結束；(4)1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有機層在下層；(5)a．溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+ Br2=NaBr+ NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；d．酒精與1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤；答案選b；(6)1，2二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離。15．實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。(2)甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。(3)濃硫酸在反應中的作用是________________________________。(4)甲試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。(5)乙中球形管的作用是________________________________________。(6)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出(7)欲將乙中的物質分離得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是___________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的__________________(填“下口放出”或“上口倒出”)?！敬鸢浮繖z驗裝置的氣密性 碎瓷片(或沸石) 作催化劑和吸水劑 防止倒吸 BC 分液 上口倒出 【解析】【分析】【詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；(2)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應加入碎瓷片(或沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(或沸石)；(3)濃硫酸在反應中起催化劑的作用，可以加快化學反應速率；該反應為可逆反應，濃硫酸可以吸收生成的水，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產率，故答案為：作催化劑和吸水劑；(4)在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為，故答案為：；(5)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者均易溶于水，乙中球形管可防止倒吸，故答案為：防止倒吸；(6)乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則B、C項正確，故答案為：BC；(7)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙中的混合液分離得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出。