【正文】 最多的陽(yáng)離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。A________，B________，C________，D________，E________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。又知E溶液是無(wú)色的。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的試劑是____________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實(shí)驗(yàn)是：將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色，來(lái)確定其中含有的金屬元素?！敬鸢浮刻?、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑ 將Y加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體 放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色 【解析】【分析】X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M= g(1)X中非金屬元素的名稱為_(kāi)_________，X的化學(xué)式__________?！敬鸢浮緼lCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明J溶液含有Fe3+ 【解析】【分析】溶液C與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F，白色沉淀F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液G，說(shuō)明G為NaAlO2，F(xiàn)為Al(OH)3，金屬A與溶液B反應(yīng)生成氣體D，金屬A為Al，氣體D和黃綠色氣體E(Cl2)反應(yīng)生成氣體B，氣體B溶于水，溶液B與金屬H反應(yīng)生成溶液I，根據(jù)后面紅褐色沉淀，得到金屬H為Fe，則B為HCl，溶液C為AlCl3，則D為H2，溶液I為FeCl2，溶液J為FeCl3，K為Fe(OH)3。4．常見(jiàn)物質(zhì)A~K之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A、G的化學(xué)式分別為ClO2。(4)在反應(yīng)②中， L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，消耗F ___________g。3．在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。2．A、B、D、E、G由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來(lái)除去乙中少量丁的試是___。是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源丙有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物?！驹斀狻坑煞治鲋篈為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Cl元素；甲為H2O、乙為CH丙為HClO；(1)A的元素符號(hào)是H；C為碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，甲為H2O，電子式是：；(2)丙(HClO)可由D(Cl)元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl+HClO；D(Cl)所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，而E為Na，則E的單質(zhì)與甲(水)反應(yīng)生產(chǎn)NaOH溶液，發(fā)生電離：NaOH=Na++OH，溶液呈堿性；(3)①由H、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則丁為乙烯，在實(shí)驗(yàn)室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯；②化學(xué)式為C2H6，為乙烷，在光照條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其中生成CH3CH2Cl的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2 C2H5Cl+HCl。H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D(2)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。【詳解】A、B、D