高二化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練單元綜合模擬測評學能測試(更新版)
【正文】 體中，每個B原子和4個N原子形成共價鍵，所以B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體；B原子的配位數(shù)是4，B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目是12，所以B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為 3：1，一個晶胞中N原子數(shù)目為 4；答案為：正四面體；3：1；4；（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對原子質(zhì)量為，是面心立方最密堆積，故晶胞內(nèi)有4個Cu分子 （面心3個，頂點1個），阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞的體積為： ，又 ，則 。7．A【解析】【分析】高溫加熱、用X射線、紫外線和γ射線來照射氣體，可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，等離子體是物質(zhì)的第四態(tài)，即電離了的“氣體”，據(jù)此分析判斷。2．C【解析】【分析】【詳解】A. 原子晶體中存在非極性共價鍵，也存在極性共價鍵，例如屬于原子晶體，分子中含有的是極性共價鍵，故A錯誤；B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體，故B錯誤；C. 在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子，例如金屬晶體中含有的是金屬陽離子和自由移動的電子，故C正確；D. 非金屬氧化物固態(tài)時不都屬于分子晶體，例如屬于原子晶體，故D錯誤；故答案選C。（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對原子質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，則的原子半徑為_________。我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300 mm、重達81 kg的大直徑硅單晶， 晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)。GaAs是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下列說法錯誤的是A．砷的氧化物是分子晶體 B．砷氧化物的分子式為As6O4C．GaAs是原子晶體 D．熔、沸點：GaAs砷的氧化物11．碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：化學式Cl2OClO2Cl2O7相對分子質(zhì)量87183沸點/℃281完成下列填空：(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O電子式為____________。4．B【解析】【分析】【詳解】A．SO2屬于分子晶體，為原子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型均為極性共價鍵，故A錯誤；B． 和 均屬于分子晶體，化學鍵類型均為極性共價鍵，化學鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．金剛石屬于原子晶體，屬于分子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型均為非極性共價鍵，故C錯誤；D．屬于分子晶體，屬于離子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型分別為極性共價鍵，離子鍵，化學鍵種類不相同，晶體類型也不相同，故D錯誤；故答案選B。8．D【解析】【分析】【詳解】A. NaCl 晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故A正確；B. 在CaF2晶體中，Ca2+和F?的電荷比(絕對值)是2：l，Ca2+和F?的個數(shù)比是l：2，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)?的配位數(shù)為4，故B正確；C. MgO的晶體能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高，故C正確；D. MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越小，故D錯誤；故答案選：D。
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