【正文】 故答案為：NH3分子間可形成氫鍵；sp3；(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—S—S—C≡N，則1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；(4)圖(b)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖(a)中一個(gè)SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個(gè)氧原子的貢獻(xiàn)率為，多硅酸根結(jié)構(gòu)單元中含有2+4=4個(gè)硅，氧原子數(shù)目=2+4+6+4=11，則該多硅酸鹽的化學(xué)式為，故答案為：；(5)根據(jù)均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有8=1個(gè)錳離子，2個(gè)碘離子，該化合物的化學(xué)式是MnI2，晶胞密度，故答案為：MnI2；。是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，l每個(gè)晶胞中含有的N5的數(shù)目是__。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。(2)基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為_________；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________。(4)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。（4）如圖是SiO2晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由__個(gè)原子構(gòu)成。（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級(jí)電容器?；鶓B(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為________。(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）A． B．σ鍵（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號(hào)）；[Fe(CN)6] 4中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。4．金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____________________，有___________個(gè)未成對(duì)電子。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個(gè)原子均測(cè)是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。CCl4CBr4（α型）CI4熔點(diǎn)/℃－168（分解）（3）金剛石的晶胞如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題。8．C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如圖所示Cl－BeBe－Cl，其中Be原子的雜化方式是_________。（2）1mol配體中的σ鍵的數(shù)目是__，已知該配體是平面結(jié)構(gòu)，圖中標(biāo)記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。的熔點(diǎn)約為，沸點(diǎn)為，則【詳解】(1)基態(tài)鎳原子核外有28個(gè)電子， Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As，這些元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)分別是0、3，未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe，故答案為：3d84s2；Fe；(2)配離子含有Fe，C，N，O4種元素，非金屬為C、N與O，原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，更不易失去電子，所以C、N、O這三種元素第一電離能最大的是N元素，[Fe(CN)6] 4中含有6個(gè)配位鍵，6個(gè)C≡N，因此σ鍵與π鍵的數(shù)目比為(6+6)∶62=1∶1，故答案為：N；1∶1；(3)①對(duì)于AsO33，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=3+=4，則AsO33的立體構(gòu)型為三角錐形；等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，與AsO33互為等電子體的分子有：PClPBrNFNCl3等，故答案為：三角錐形；PClPBrNFNCl3等；②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時(shí)，要釋放能量，所以金屬焰色反應(yīng)原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量，故答案為：電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量；(4)Ni的原子半徑較小，價(jià)層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強(qiáng)，故金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，故答案為：Ni的原子半徑較小，價(jià)層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強(qiáng)；(5)①根據(jù)金屬鎳的原子堆積模型圖，金屬Ni的晶胞堆積方式呈現(xiàn)ABCABC……重復(fù)，這是面心立方最密堆積，A選項(xiàng)是某一個(gè)面的二維圖，俯視圖中還可以看到C中相對(duì)于A多出的4個(gè)面心硬球，則金屬鎳晶胞俯視圖為C，故答案為：C；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ni位于晶胞的頂點(diǎn)和4條棱上，每個(gè)晶胞中含有Ni原子數(shù)目=8+4=2，As位于晶胞內(nèi)部，含有2個(gè)As原子，晶胞質(zhì)量=2g，晶胞的體積V=a1010 cma1010 cmsin60176。 大于 電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，鍵角變大 PCl4+ sp3 PCl6 低于 或 【解析】【分析】(1)根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小；(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6；(5)晶胞中：P位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8+6=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，BP鍵和CC鍵相比，鍵長大，則熔點(diǎn)低于金剛石；再根據(jù)ρ=計(jì)算密度?！军c(diǎn)睛】等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)，A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，Cl、F含有的價(jià)電子數(shù)相同，A與C中均含有P，故A為陽離子，B為陰離子。8．第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO解析：第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO 3～ 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。9．X射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 107 Fe3＋的3d軌道達(dá)半解析：X射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 107 Fe3＋的3d軌道達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2＋的3d軌道未達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，且Fe3＋所帶的電荷數(shù)比Fe2＋所帶的電荷數(shù)多 【解析】【分析】（1）鑒別晶體、非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn)；（2）基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)是24，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；基態(tài)Si原子核外電子排布式[Ne]3s23p2，電子占據(jù)最高能級(jí)是3p能級(jí)；（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點(diǎn)比較低，故該晶體為分子晶體；六羰基鉻[Cr(CO)6] 中心原子Cr與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是σ鍵，配體CO中也含有σ鍵；（4）利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的雜化形式和分子的空間構(gòu)型；（5）根據(jù)晶胞圖，8個(gè)O2位于晶胞的頂點(diǎn)，6個(gè)O2位于晶胞的面心；（6）分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量，然后從Fe3＋、Fe2＋的核外電子排布去分析?！军c(diǎn)睛】本題(6)求算求算品胞中的Ag+與N5最近的距離，注意晶胞的立體結(jié)構(gòu)，而不要當(dāng)成平面圖形進(jìn)行計(jì)算，此為易錯(cuò)點(diǎn)。答案為：；；鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn