高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-期末復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化試卷學(xué)能測(cè)試(更新版)
【正文】 配位鍵的數(shù)目比為 3：1，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為 4；答案為：正四面體；3：1；4；（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對(duì)原子質(zhì)量為，是面心立方最密堆積，故晶胞內(nèi)有4個(gè)Cu分子 （面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞的體積為： ，又 ，則 ?！军c(diǎn)睛】本題考查晶體晶體類型的判斷方法，注意晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生要學(xué)會(huì)用依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：①金屬氧化物(如K2O等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）都是分子晶體；③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體；同時(shí)也應(yīng)該學(xué)會(huì)依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進(jìn)行判斷：①離子晶體一般熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，其水溶液或熔化時(shí)能導(dǎo)電；②原子晶體一般熔沸點(diǎn)更高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅；③分子晶體一般熔沸點(diǎn)低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電； ④金屬晶體一般熔沸點(diǎn)較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電。D．水分子之間存在氫鍵，故D不選；【點(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。2．B【解析】【分析】【詳解】，且其熔點(diǎn)高，應(yīng)屬于原子晶體，每個(gè)硼原子與其他硼原子間形成5個(gè)共價(jià)鍵，則該結(jié)構(gòu)單元中含B一B鍵的個(gè)數(shù)為，每個(gè)正三角形平均占有硼原子的個(gè)數(shù)為，故結(jié)構(gòu)單元中含正三角形個(gè)數(shù)為，故A正確；+周圍距離最近且相等的Na+有12個(gè)，故B不正確；，故C正確；－C≡N，故其分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故D正確；故答案選：B。(4)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 ②ClO3離子的幾何構(gòu)型為___，中心原子的雜化方式為___。，石墨中碳原子的雜化類型為雜化：金剛石中石墨中C．晶體的熔點(diǎn)：金剛石石墨：金剛石石墨，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為___________。：干冰冰：干冰冰（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。①NaCl水溶液中，不存在的微粒間作用力有___。(3)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，℃，其原因是______________。綜上所述，質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與氫鍵無關(guān)①④⑤，B正確，本題選B。故答案選：C。10．黃 K+半徑大于Na+，Br半徑大于Cl，KBr中離子鍵更弱，晶格能較低 A 三角錐型 sp3雜化 (1，) 20 4 【解析】【分析】【詳解】(1)元素Na的焰色反應(yīng)為黃色；激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí)，激發(fā)態(tài)Na原子價(jià)電子排布式為3s03p1，價(jià)電子軌道表示式為：；(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，均屬于離子晶體，離子電荷相等，K+半徑大于Na+、Br半徑大于Cl，KBr的晶格能更小，故其熔點(diǎn)比NaCl低；(3)①A．NaCl在溶液中完全電離形成鈉離子與氯離子，離子鍵被破壞，故A選；B．水分子中O與H原子之間形成極性鍵，故B不選；C．氫離子有空軌道，水分子含有孤電子對(duì)，二者形成配離子，且溶液中存在H3O+，含有配位鍵，故C不選；
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