高二化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練單元-期末復(fù)習專題強化試卷學能測試(更新版)
【正文】 配位鍵的數(shù)目比為 3：1，一個晶胞中N原子數(shù)目為 4；答案為：正四面體；3：1；4；（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對原子質(zhì)量為，是面心立方最密堆積，故晶胞內(nèi)有4個Cu分子 （面心3個，頂點1個），阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞的體積為： ，又 ，則 。【點睛】本題考查晶體晶體類型的判斷方法，注意晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，學生要學會用依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：①金屬氧化物(如K2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）都是分子晶體；③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體；同時也應(yīng)該學會依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進行判斷：①離子晶體一般熔沸點較高，硬度較大，其水溶液或熔化時能導電；②原子晶體一般熔沸點更高，硬度更大，一般不導電，但也有例外，如晶體硅；③分子晶體一般熔沸點低，硬度小，一般不導電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導電； ④金屬晶體一般熔沸點較高(Hg除外)，硬度較大，能導電。D．水分子之間存在氫鍵，故D不選；【點睛】金屬導電的實質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動。2．B【解析】【分析】【詳解】，且其熔點高，應(yīng)屬于原子晶體，每個硼原子與其他硼原子間形成5個共價鍵，則該結(jié)構(gòu)單元中含B一B鍵的個數(shù)為，每個正三角形平均占有硼原子的個數(shù)為，故結(jié)構(gòu)單元中含正三角形個數(shù)為，故A正確；+周圍距離最近且相等的Na+有12個，故B不正確；，故C正確；－C≡N，故其分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，故D正確；故答案選：B。(4)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 ②ClO3離子的幾何構(gòu)型為___，中心原子的雜化方式為___。，石墨中碳原子的雜化類型為雜化：金剛石中石墨中C．晶體的熔點：金剛石石墨：金剛石石墨，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個晶胞中原子數(shù)目為___________。：干冰冰：干冰冰（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。①NaCl水溶液中，不存在的微粒間作用力有___。(3)GaF3的熔點高于1000℃，℃，其原因是______________。綜上所述，質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與氫鍵無關(guān)①④⑤，B正確，本題選B。故答案選：C。10．黃 K+半徑大于Na+，Br半徑大于Cl，KBr中離子鍵更弱，晶格能較低 A 三角錐型 sp3雜化 (1，) 20 4 【解析】【分析】【詳解】(1)元素Na的焰色反應(yīng)為黃色；激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子由3s能級激發(fā)到3p能級，激發(fā)態(tài)Na原子價電子排布式為3s03p1，價電子軌道表示式為：；(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，均屬于離子晶體，離子電荷相等，K+半徑大于Na+、Br半徑大于Cl，KBr的晶格能更小，故其熔點比NaCl低；(3)①A．NaCl在溶液中完全電離形成鈉離子與氯離子，離子鍵被破壞，故A選；B．水分子中O與H原子之間形成極性鍵，故B不選；C．氫離子有空軌道，水分子含有孤電子對，二者形成配離子，且溶液中存在H3O+，含有配位鍵，故C不選；
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