【正文】 4 【解析】【分析】【詳解】(1)C原子的核外有6個電子，電子排布式為1s22s2p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2對自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個碳氧雙鍵中各有一個π鍵，其他化學(xué)鍵均為鍵，共14個，所以鍵和π鍵的數(shù)目之比為7:1；(3)O與S同主族，所以與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子為CS2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，與CO2互為等電子的離子有SCN；(4)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；Fe為26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去外層3個電子后形成Fe3+，所以其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5；(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解；CO32中心原子價層電子對數(shù)為，因此CO32的空間構(gòu)型為平面三角形，C原子、O原子有平行的p軌道，價電子總數(shù)為4+2+63=24，每個O原子有2對孤電子對未參與成鍵，所以單電子數(shù)=242343=6，所以CO32為4原子、6電子形成的大π鍵，表示為；(6)①根據(jù)均攤法，石墨烯中每個C原子被3個六元環(huán)共有，則每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為=2；②每個C原子周圍形成4個共價鍵，可以組合6個角，每個角延伸為兩個六元環(huán)，因此每個C原子連接有26= 12個六元環(huán)；根據(jù)幾何知識，六元環(huán)中最多有4個C原子共面，如圖所示。[]3cm3=1030g（3）①從結(jié)構(gòu)角度分析， NH4+與氨分子的中心原子N原子的價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，但NH4+是正四面體，而NH3為三角錐形，故相同之處選AB，不同之處選C。故答案為：；Ⅲ.（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，底心Na＋周圍等距且最近的BH4－個數(shù)即為Na＋的配位數(shù)，則Na＋的配位數(shù)為8，故答案為：8；（7）晶胞中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，棱上粒子占，若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 Na＋被 Li＋取代，則BH4－個數(shù)為4，Na＋數(shù)目為3，Li＋數(shù)目為1，所以得到的晶體的化學(xué)式為：Na3Li(BH4)4 ，故答案為：Na3Li(BH4)4 ；（8）的C=O雙鍵中氧原子含有2對孤對電子，由于孤對電子與成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，故CH3COOH分子中鍵角2＜鍵角1。（5）A與F形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該晶體的化學(xué)式為___________。（4）氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。每個晶胞中含有的N5的數(shù)目是__。CrO42呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72由兩個CrO42四面體組成，這兩個CrO42四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ge在周期表中的位置__________，基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] _______，有 __________個未成對電子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_____個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_______個C原子在同一平面。③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________________ g(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點(diǎn)較高的是氧化亞銅，原因?yàn)開________________________________________。②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912。（3）經(jīng)X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。（7）若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為______。Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。（3）加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖3是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為______________。(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。4．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。A．離子鍵　　B．共價鍵　　C．配位鍵　　D．氫鍵 E．范德華力②該離子中碳原子的雜化類型有____________。(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.(3)寫出兩個與CO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：_____________(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。（2）的沸點(diǎn)（71℃）比的沸點(diǎn)（25．7℃）高，主要原因是______________________。(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ________，微粒之間存在的作用力是___________。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。③若晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則TiO2晶體的密度為______g/cm3。（2）1mol配體中的σ鍵的數(shù)目是__，已知該配體是平面結(jié)構(gòu)，圖中標(biāo)記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。其中A是空氣中含量最高的元素；B是同周期中原子半徑最大的元素；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子；F原子的外圍電子排布為(n－1)d10ns1。（4）F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。故答案為：Li、F；Ⅱ.（2）硼酸分子以范德華力、共價鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個環(huán)含有2個B原子，每個B被3個環(huán)分?jǐn)?，每個含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個數(shù)為2=個。2．從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（解析： 從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（OH） （OH）OHO（COO） 【解析】【分析】【詳解】（1）碳原子電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的電子排布圖為。③從圖2可以看出，氫鍵存在于NH4+中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（NH4+）NHO（COO），還存在于NH4+中的H和羥基的O之間，表示式為（NH4+）NHO（OH），還存在于羥基中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（OH）OHO（COO）。電荷數(shù)）。該氮化錳的密度為：?！军c(diǎn)睛】每個電子的運(yùn)動狀態(tài)均不同，核外有幾個電子就有多少個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長a=2r；面心立方堆積中，棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。11．p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高 6 正八面體 【解析】【分析】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理解析：p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高 6 正八面體 【解析】【分析】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素；(2)O3的中心原子的價層電子對個數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式及其分子的