【正文】 【詳解】(1)A為N元素，基態(tài)原子核外電子的軌道表達式為1s22s22p3；C為Al，E為S，P最外層為半充滿狀態(tài)所以第一電離能大于S，Mg的3s軌道為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以介于Al和S之間的元素有Mg、Si；(2)A與硼元素按原子個數比為1∶1形成的空間網狀結構化合物為BN；為原子晶體，B的氯化物為NaCl，為離子晶體；D的氯化物為SiCl4，為分子晶體，所以熔點由高到低為：BNNaCl SiCl4；(3)A的最簡單氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，溶液液化；E的次高價含氧酸根為SO32，價層電子對數為4，孤電子對數為1，所以其VSEPR模型為正四面體，空間構型為三角錐形；(4)①根據圖示可知該堆積方式為面心立方堆積，以頂點的原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個頂點原子為12個面共用，故配位數為12；②據圖可知面對角線上的三個晶胞相切，所以有(4r)2=2a2，解得r=a pm；該晶胞中所含F原子的個數為，所以質量m=g，晶胞體積為V=a3 pm3=a31030cm3，所以密度；(5)A為N，F為Cu，據圖可知一個晶胞中含有Cu原子的個數為=3，含有N原子的個數為=1，所以該晶體的化學式為Cu3N；全部由非金屬元素組成的離子化合物應為NH4Cl，氮、氯元素的化合價沒有發(fā)生變化，生成的沉淀為白色可知不是銅單質，則銅元素化合價不變，白色沉淀為CuCl，所以該反應的化學方程式為：Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓?！驹斀狻?1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號，O原子最后通入的電子是p電子，所以O元素位于p區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3種元素；(2)O3的中心原子的價層電子對個數=2+=3且含有1個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式為sp2雜化、其分子的其中NO2的N原子的其中一個雜化軌道上含一個單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更小，所以三者鍵角大小關系為：NO2+NO2NO2；1個NO2有3個原子，核外有24個電子，與NO2互為等電子體的單質是O3；(4)存在分子內氫鍵，而存在分子間氫鍵，沸點更高；(5)H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結構，H和O的電負性的差值大于O和F之間的電負性差值，則H2O的極性更大；(6)由圖計算每個晶胞中含有的N5的數目為4+4+1=4；該結構類似四方ZnS的結構，因此可以求算品胞中的Ag+與N5最近的距離是=a。NO2和NO2是sp2雜化V型結構，鍵角約為120176。9．5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析：5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析】【分析】【詳解】(1)氯原子核外電子數為17，每個電子的運動狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個能級；Fe是26號元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級2個電子，再失去3d能級1個電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。【詳解】（1）Ge的原子序數為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內，有2軌道未成對電子，故答案為：第四周期 ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大，元素非金屬性： GeO，則電負性：OGe，故答案為：OGe；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；共價鍵；（4）由晶胞結構可知，晶胞中Ge原子有8個位于頂點、6個位于面心，4個位于體內，由分攤法可知數目為8+6+4=8，則依據質量公式可得晶胞質量為g，晶胞參數a=，其密度為=g?cm3，故答案為：。【點睛】大π鍵中成鍵電子數=價電子總數鍵數2未參與的孤對電子個數；具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團稱為等電子體。4．ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 BC sp2　sp3解析：ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 BC sp2　sp3 CuCl (，) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據此分析；(2)Cu失去一個電子后是3d能級全滿，比較穩(wěn)定，此時失去第二個電子不容易，據此分析原因；(3)根據組成元素離子半徑大小對晶格能的影響進行分析；(4)①根據圖示可得該離子中存在的作用力；②根據碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)①根據晶胞中Cu和Cl的原子個數比進行判斷；②根據各原子的空間結構判斷D原子的坐標參數；③根據計算晶體密度。cm3。cm3，所以一個晶胞的質量為(a107)3dg。②(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3中有羥基和酯基，每個羥基的氧原子都和碳原子結合形成C—Oσ鍵，每個酯基中有2個C—Oσ鍵，所以1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數為3+32=9個。失去電子越難，第一電離能越大。故答案為：＜；Ⅳ.（9）該晶體微觀結構的透視圖中，每個Mg原子周圍有6個B原子，每個B原子為3個Mg原子共用，平均一個Mg原子擁有的B原子為6=2，Mg、硼原子個數比為1：2，硼化鎂的化學式為MgB2，故答案為：MgB2。故答案為：；sp2 ；（3）加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為________。②F原子半徑r =________（3）A的最簡單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構型為__________。FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數為_____；與O2緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。Ag+與N5最近的距離是__(用a表示)。（4）比較、的沸點并說明理由：__。則由n(n1)個CrO42通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結構的化學式為____。（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數價態(tài)。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母) , 乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。②M中碳原子的雜化方式為____________。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為組成為TiCl3cm－3(列出計算式即可)。(2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。（4）（氮化錳）的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為0．3851nm。6．氮及其化合物有許多用途。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。cm－3(列出計算式即可)。①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。(4)某含銅化合物的離子結構如圖1所示。(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ③己知Z的相對原子質量為M，原子半徑為r pm