【正文】 三角錐形 PClPBrNFNCl3等 電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量 Ni的原子半徑較小，價層電子數目較多，金屬鍵較強 C 【解析】【分析】(1)基態(tài)鎳原子核外有28個電子，根據構造原理書寫Ni原子的電子排布式，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As，這些元素的基態(tài)原子中，未成對電子數分別是0、3；(2)配離子含有Fe，C，N，O4種元素，非金屬為C，N與O，原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，結合C、N與O的電子排布式分析解答；(3)①根據VSEPR理論判斷AsO33的立體構型，等電子體是指原子總數相同，價電子總數也相同的微粒；②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時，要釋放能量；(4)金屬晶體熔沸點的高低與金屬鍵的強弱有關，金屬鍵的強弱與價層電子數目和金屬原子的半徑有關；(5)①根據圖示，金屬Ni的晶胞堆積方式呈現ABCABC……重復，這是面心立方最密堆積；②由晶胞結構結合均攤法，計算每個晶胞中含有的Ni原子和As原子個數，確定晶胞的質量，再根據晶體密度=晶胞質量247。晶胞體積計算。【詳解】(1)基態(tài)鎳原子核外有28個電子， Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As，這些元素的基態(tài)原子中，未成對電子數分別是0、3，未成對電子數最多的是Fe，故答案為：3d84s2；Fe；(2)配離子含有Fe，C，N，O4種元素，非金屬為C、N與O，原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子，所以C、N、O這三種元素第一電離能最大的是N元素，[Fe(CN)6] 4中含有6個配位鍵，6個C≡N，因此σ鍵與π鍵的數目比為(6+6)∶62=1∶1，故答案為：N；1∶1；(3)①對于AsO33，根據VSEPR理論，VP=BP+LP=3+=4，則AsO33的立體構型為三角錐形；等電子體是指原子總數相同，價電子總數也相同的微粒，與AsO33互為等電子體的分子有：PClPBrNFNCl3等，故答案為：三角錐形；PClPBrNFNCl3等；②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時，要釋放能量，所以金屬焰色反應原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量，故答案為：電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量；(4)Ni的原子半徑較小，價層電子數目較多，金屬鍵較強，故金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，故答案為：Ni的原子半徑較小，價層電子數目較多，金屬鍵較強；(5)①根據金屬鎳的原子堆積模型圖，金屬Ni的晶胞堆積方式呈現ABCABC……重復，這是面心立方最密堆積，A選項是某一個面的二維圖，俯視圖中還可以看到C中相對于A多出的4個面心硬球，則金屬鎳晶胞俯視圖為C，故答案為：C；②由晶胞結構可知，Ni位于晶胞的頂點和4條棱上，每個晶胞中含有Ni原子數目=8+4=2，As位于晶胞內部，含有2個As原子，晶胞質量=2g，晶胞的體積V=a1010 cma1010 cmsin60176。c1010 cm=1030cm3，故晶胞的密度ρ==g?cm3，故答案為：?！军c睛】本題的易錯點和難點為(5)②中晶胞的計算，要注意該晶胞的底面不是矩形，而是菱形，要注意底面面積的計算方法。7．[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 平面正三角形 SO3或BF3 44 BaTiO3 12 【解析】【分析】【詳解】（1）T解析：[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 平面正三角形 SO3或BF3 44 BaTiO3 12 【解析】【分析】【詳解】（1）Ti是22號元素，位于第四周期，其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，故答案為：[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；（2）碳酸根離子中價層電子對個數==3，且沒有孤電子對，所以是平面正三角形，原子個數和價電子數與CO32相等的分子是CO32的等電子體，所以可以用S換了C，得SO3，也可以用F換了O，用B換了C，得BF3，故答案為：平面三角形；SO3或BF3；（3）單鍵全是σ鍵，1個C12H28O4Ti分子中含44個單鍵，故1mol四異丙醇鈦（C12H28O4Ti）中含有44molσ鍵，故答案為：44；（4）均攤法可知：Ba2+個數=8=1，O2個數=6=3，Ti4+個數=1，所以偏鈦酸鋇的化學式為：BaTiO3，與與Ba2+最近且等距離的O2為晶胞中立方體的面對角線的交點處的O2，從圖上可看出，1個晶胞中這樣的O2有3個，按照均攤法計算，實際有=3=，8=12個，故答案為：BaTiO3；12?！军c睛】均攤法計算原子個數：位于六面體面上的原子，每個貢獻，位于棱上的原子，每個貢獻，位于頂點的原子，每個貢獻，位于六面體內部的原子，每個貢獻1。8．1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 正四面體形 O spsp2 易溶于水 4 Mg 相反 分子晶體 苯胺中存在電負性較強的解析：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 正四面體形 O spsp2 易溶于水 4 Mg 相反 分子晶體 苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。 【解析】【分析】(1)Cu原子失去4s能級上1個電子、3d能級上1個電子生成銅離子，據此書寫該基態(tài)離子核外電子排布式；(2)SO42中S原子價層電子對個數且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構型；該配離子中Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵；(3)中3號C原子價層電子對個數是4，6號碳原子價層電子對個數是3，根據價層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)該晶胞中白色球個數、黑色球個數為4，則白色球和黑色球個數之比=2：4=1：2，根據其化學式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子；(5)根據元素周期表和對角線原則可知與鋰化學性質相似的是鎂，鎂的M層電子數是2，占據s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反；(6)大多數有機物都是分子晶體，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高?！驹斀狻?1)Cu原子失去4s能級上1個電子、3d能級上1個電子生成銅離子，該基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)SO42?中S原子價層電子對個數且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構型為正四面體形；該配離子中Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵，所以配原子為O；(3)中3號C原子價層電子對個數是4，6號碳原子價層電子對個數是3，根據價層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型，3號C原子采用sp3雜化，6號C原子采用sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個數、黑色球個數為4，則白色球和黑色球個數之比=2:4=1:2，根據其化學式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數目為4；(5)根據元素周期表和對角線原則可知與鋰化學性質相似的是鎂，鎂的M層電子數是2，占據s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反；(6)大多數有機物都是分子晶體，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。9．四面體形 N＞O＞H＞Mo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動 Π46 離子鍵、氫鍵 1：2 體心立方堆積 【解析】【分析】解析： 四面體形 N＞O＞H＞Mo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動 Π46 離子鍵、氫鍵 1：2 體心立方堆積 【解析】【分析】【詳解】(1)①Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，則Mo處于周期表中第五周期VIB族，價電子排布式4d55s1，價電子軌道排布圖為：；(2)H2S中心原子S原子價層電子對數為=4，VSEPR模型為正四面體；一般金屬性越強第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能：N＞O＞H＞Mo；具有類似于石墨的層狀結構，層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下容易發(fā)生滑動，具有優(yōu)異的潤滑性能；(3)CO32中，C原子為sp2雜化，空間構型為平面三角形，碳原子上有一個垂直于分子平面的p軌道；端位的3個氧原子也各有1個垂直于分子平面的p軌道，離子價電子總數為36+4+2=24，3個C－O鍵有6個電子，每個氧原子上有2對不與分子平面垂直的孤對電子對，因此4個平行p軌道中共有24634=6個電子，所以CO32－離子中有1個4軌道6電子大π鍵，所以記為；(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵；配體離子為CN，碳氮之間為三鍵，含有1個σ鍵和2個π鍵，所以數目比為1:2；(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆