高二化學晶體的結構與性質(zhì)專項訓練單元質(zhì)量專項訓練試卷-閱讀頁
2025-04-05 04:11本頁面
【正文】 1價，R呈+3價，M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，則M為Na，R為Al，該硅酸鹽中Na、Al、Si為同周期元素，元素序數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑大小關系為：Na AlSi；（2）M原子核外能量最高的電子位于第三能層，第三能層上只有1個電子，其電子排布式為：3s1；（3）常溫下，Al與CuCl2溶液反應能將銅置換出來；Al與Fe2O3在高溫反應；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；Al與Na2CO3溶液在常溫下不發(fā)生反應；故答案為：bd；（4）Na、Al兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3，二者反應的離子方程式為：；II．（5）非金屬性NSi，因此Si3N4中N元素化合價為3價；該反應中N元素化合價從0價降低至3價，N元素被還原；（6）Si3N4陶瓷材料硬度大、熔點高，晶體中只有極性共價鍵，說明Si3N4為原子晶體，C3N4的結構與Si3N4相似，說明C3N4為原子晶體，兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價鍵鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價鍵鍵長小，鍵能較大，熔點較高；（7）該反應中Si元素化合價不變，N元素化合價從0價降低至3價，C元素化合價從0價升高至+2價，根據(jù)得失電子關系以及原子守恒配平方程式以及單線橋為：；（8），10L=28g，因此生成的Si3N4質(zhì)量為=35g。【詳解】(1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對的電子，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個未成對的電子，基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為2:1；(2)晶體結構類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高，氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大，故氮化鉻熔點比氯化鈉的高；(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，則S＜O同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，當元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時結構穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能N＞O，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；NH4+的中心原子為N，其價層電子對數(shù)=4+(5141)=4，為sp3雜化，空間構型為正四面體；(4)雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中一個σ鍵和兩個π鍵，中，有一個C≡N，含有2個π鍵，兩個雙鍵中分別有一個π鍵；根據(jù)結構中鍵連方式，碳原子沒有孤對電子，每個氮原子有一對孤對電子，孤電子對與π鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數(shù)即為配位數(shù)，CP的中心Co3+的配位數(shù)為6；(5)①根據(jù)圖示，頂點和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積； ②根據(jù)圖示，一個晶胞中的鐵原子為頂點和面心，個數(shù)=8+6=4，單原子位于晶胞內(nèi)部，N個數(shù)為1，則該化合物的化學式為Fe4N；③根據(jù)ρ=，則晶胞的體積V=，則晶胞的棱長===。 12．離子鍵 共價鍵 分子間作用力 二氧化硅＞氯酸鉀＞碘 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥ H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石 【解析】【分析】分析構成晶體的結構微粒及微粒間的作用力，確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結合具體情況進行分析。在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體。（3）H2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對分子質(zhì)量較大，其熔點較高，存在分子間氫鍵的，其熔點較高。（4），說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；B. CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS不溶于水的晶體，其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；，液態(tài)時能導電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動的離子，故C為離子晶體；、液態(tài)時均不導電，不可能是金屬晶體或石墨；熔點為3500℃，其熔點很高，故D為原子晶體
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