高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)綜合模擬測評學(xué)能測試-資料下載頁
2025-04-05 05:07本頁面
【正文】 氫鍵，熔點(diǎn)較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點(diǎn)較低 6 【解析】【分析】(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可畫出價電子排布圖，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ti相同的元素，其價電子排布可能為3d84s4s24p4s24p4。(2)①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(BeMg)、?r(MgCa)明顯大于?r(CaSr)、?r(SrBa)，可從核電荷數(shù)的變化、原子半徑的變化進(jìn)行解析。②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，從原子半徑變化及原子核對外層電子的吸引力解釋原因。(3)①草酸分子中，碳原子的價層電子對數(shù)為3，由此可得出雜化方式。②草酸分子中含有水溶性基團(tuán)羧基，由此可預(yù)測草酸在水和乙醇中的溶解性。③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，熔點(diǎn)高于液溴。(4)從晶胞中Ti原子周圍O原子的分布，可確定其配位數(shù)；由晶胞參數(shù)可求出體積，再利用晶胞中所含原子數(shù)計算質(zhì)量，最后求出鈦酸鋇晶體的密度?！驹斀狻?1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可畫出價電子排布圖為，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ti相同的元素，其價電子排布可能為3d84s4s24p4s24p4，則對應(yīng)元素為Ni、Ge、Se。答案為：；Ni、Ge、Se；(2)①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(BeMg)、?r(MgCa)明顯大于?r(CaSr)、?r(SrBa)，可從核電荷數(shù)的變化、原子半徑的變化進(jìn)行解析，其原因為Be與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小。答案為：Be與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較??；②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，從原子半徑變化及原子核對外層電子的吸引力解釋，其原因為隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減小。答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減小；(3)①草酸分子中，碳原子的價層電子對數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2。答案為：sp2；②草酸分子中含有水溶性基團(tuán)羧基，由此可預(yù)測草酸易溶于水和乙醇。答案為：易溶；③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，由此確定草酸熔點(diǎn)高于液溴的原因是草酸能形成分子間氫鍵，熔點(diǎn)較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點(diǎn)較低。答案為：草酸能形成分子間氫鍵，熔點(diǎn)較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點(diǎn)較低；(4)晶胞中，Ti原子周圍距離最近的O原子位于棱的中點(diǎn)，由此可確定其配位數(shù)為=6；在晶胞內(nèi)，含有1個Ba離子，含Ti原子數(shù)為8=1，O原子數(shù)為12=3，則鈦酸鋇晶體的密度ρ==。答案為：6；?！军c(diǎn)睛】計算晶胞中所含原子數(shù)時，采用均攤法。原子位于立方體的頂點(diǎn)時，只有八分之一屬于此晶胞；原子位于棱上時，只有四分之一屬于此晶胞；原子位于面心時，只有二分之一屬于此晶胞；原子位于體內(nèi)時，則完全屬于此晶胞。
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