晶體的結構與性質專項訓練測試試題及答案(編輯修改稿)
2025-04-02 02:56 本頁面
【文章內容簡介】 在固體時沒有自由移動離子而不能導電，D項錯誤；答案選C。2．D【解析】A. NH3 的沸點高于PH3，是因為氨氣分子間能形成氫鍵而磷化氫不能。， CH4 分子間不能形成氫鍵，所以此類比推理不合理，A不正確； B. 鹵素單質的熔沸點隨相對分子質量的增加而增大，是因為鹵素單質都能形成分子晶體。分子晶體的熔、沸點是由分子間作用力決定的。堿金屬元素單質屬于金屬晶體，其熔沸點由金屬鍵的強度決定的，堿金屬屬于同一主族的金屬，隨著離子半徑的增大，金屬離子與自由電子之間的作用力減小，所以其熔、沸點逐漸減小。所以此類比推理也不合理，B不正確；C. CO2通入Ba(NO3)2 溶液中無沉淀生成，是因為硝酸的酸性比碳酸的酸性強。SO2通入Ba(NO3)2 溶液中先與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，把亞硫酸氧化為硫酸，所以溶液的有硫酸鋇沉淀生成。此類比推理也不合理，C不正確；D. 同一周期從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性依次增強，最高價的氧化物的水化物酸性依次增強。硫和氯都是第３周期的元素，氯元素的原子序數較大，氯元素的非金屬性比硫強。由硫元素的非金屬性較強，其最高價含氧酸H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸是合理的類比，D正確。3．C【解析】【分析】【詳解】A．K3C60中K+與C603之間為離子鍵，C603中CC鍵為共價鍵，故A錯誤；B、K3C60中鉀離子顯+1價、C603整體顯3價，故B錯誤；C．K3C60為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，故C正確；D．C60為單質，12C為原子，而同素異形體為同種元素形成的不同單質，二者不屬于同素異形體， 故D錯誤；故選：C。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關，與分子間作用力無關，故B錯誤；C．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，則FClBrI2的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，故C正確；D．CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3均為烷烴，結構相似，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，其中(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3是同分異構體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，則CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，故D正確；故答案為B。5．C【解析】【分析】【詳解】A．晶體的形成都要有一定的形成條件，如溫度、壓強、結晶速率等，但并不是說結晶速率越快越好，速率太快可能導致晶體質量下降，故A錯誤；B．晶體硅有固定的熔點，研碎后仍為原子晶體，故B錯誤；C．晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行x射線衍射實驗，故C正確；D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關，形成的晶體有各向異性，故D錯誤；故答案為C。6．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑IBr，所以NaBr的晶格能大，熔點：NaINaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑ClBr，所以晶格能：NaClNaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點：CO2NaCl，D不正確；故選B。7．C【解析】【分析】【詳解】＋4價，而氮原子的最外層電子數是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構。BF3中B的化合價是＋3價，原子的最外層電子數是3個，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
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