【文章內(nèi)容簡介】 的配位鍵；酞菁銅中含有的元素有：、 和 ，非金屬性元素電負性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負性增大，、 在它們的氫化物中均表現(xiàn)負化合價，它們的電負性均大于 元素的，故電負性：。故答案為：配位鍵；。3．C解析： NOC sp3 范德華力、氫鍵 分子晶體 苯酚分子之間存在氫鍵 f 八面體（填正八面體也給分） 【解析】【分析】（1）根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，根據(jù)構造原理寫出該原子的價電子軌道表示式。（2）根據(jù)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈增大趨勢。同時要考慮特殊情況：第ⅡA、ⅤA族元素原子的最外層電子分別為全充滿和半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素。（3）可通過成鍵數(shù)和孤對電子的數(shù)目判斷N原子的軌道雜化方式。（4）可根據(jù)物質(zhì)的分類判斷苯酚的晶體類型，結合苯酚和甲苯的分子結構差異，可得出二者熔沸點差異的原因。（5）根據(jù)原子序數(shù)可判斷出該元素在元素周期表中的位置，結合晶體結構進行分析判斷?！驹斀狻浚?）P原子最外層有5個電子，其中一對孤電子對，三個未成對電子。該結構中P原子的價電子的軌道表示式為；答案為：；（2）該結構中處于第二周期的原子有：C、N、O，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故該結構中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序為NOC；答案為：NOC；（3）該結構氨基中N原子有1對未成鍵的孤對電子，與3對成鍵電子對相互排斥，采取sp3雜化，根據(jù)圖中該物質(zhì)的分子組成，可知該分子間作用力有范德華力和氫鍵。答案為：sp3；范德華力、氫鍵；（4）根據(jù)物質(zhì)的分類判斷晶體類型，可知苯酚為分子晶體，比較苯酚和甲苯分子的結構差異，苯酚分子間有氫鍵。根據(jù)分子晶體中，具有氫鍵的分子晶體，熔沸點反常的高，且氫鍵的鍵能越大，熔沸點越高。故其熔沸點高于甲苯。答案為：分子晶體；苯酚分子之間存在氫鍵；（5）鐠(59Pr)元素的原子序數(shù)為59，Xe元素原子序數(shù)為54，則可知鐠(59Pr)元素應位于第六周期第ⅢB族，屬于鑭系元素，位于周期表中f區(qū)元素。由圖b可知，Mg2+ 處于氯離子圍成的八面體空隙中。由圖b可知，該晶胞中含Mg2+的個數(shù)為，含Cl原子的個數(shù)為，則1個晶胞中含3個MgCl2。則晶胞的質(zhì)量為，晶胞底面面積為，晶胞的體積為，由。答案為：f；八面體；。【點睛】晶體微粒與M、ρ之間的關系：若1個晶胞中含有x個微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg（M為微粒的相對“分子”質(zhì)量）；1個晶胞的質(zhì)量為ρa3g（a3為晶胞的體積，ρ為晶胞的密度），則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa3NAg，因此有xM=ρa3NA。4．B解析：第四周期第ⅠB族 ＜ 因為NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形 CO32 硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點比較低 c 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）銅元素在周期表的位置是第四周期第ⅠB族。故答案為：第四周期第ⅠB族；（2）氨分子中有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對作用力大，NH3和[Cu(NH3)2]2+中HNH鍵角的大?。篘H3＜[Cu(NH3)2]2+，理由：因為NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大。故答案為：＜ ；因為NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大；（3）銅金合金是一種儲氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點位置。該晶胞中Au原子個數(shù)=8=1，Cu原子個數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=（a1010cm）3，每個晶胞中銅原子個數(shù)是Au原子個數(shù)是1，則ρ= gcm－3=gcm－3；晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，Au原子為3個面的頂點，晶胞中Au原子與面心Cu原子構成8個四面體空隙，氫原子進入到銅原子和金原子構成的四面體的空隙中，該材料儲滿氫后的化學式為H8Cu3Au。故答案為：；H8Cu3Au；（4）根據(jù)如圖1，N原子最外層5個電子，其中2個電子與碳形成碳碳雙鍵，1個電子與碳形成單鍵，孤電子對進入V的空軌道，形成配位鍵，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵，如圖。故答案為：；Ⅱ.（5）NO3的中心原子價層電子對=3+=3，sp2雜化，立體構型的名稱是平面正三角形，NO3的一種等電子體為CO3SO3等。故答案為：平面正三角形 ；CO32 ；（6）硫酸和硝酸都是常見的強酸，但性質(zhì)差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點比較低。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點比較低；（7）由氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H）可知，本題中嵌入某微粒分別與4個N原子形成4個氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4＋。故答案為：c。5．C解析：5s25p5 O OC H spsp3 NH3H2O、H2O 三角錐形 16 頂點、面心 【解析】【分析】根據(jù)原子雜化軌道和價層電子排布原理進行回答，晶胞原子利用率=原子體積/晶胞總體積，回答下列問題?！驹斀狻?1)I原子為53號元素，則價層電子排布式為：5s25p5；能量最高的為第四層，即O。(2) 同周期元素，從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性C＜O，H的電負性最小，故有H＜C＜O。(3) 中碳原子的結構有甲基和苯環(huán)，雜化方式為spsp3。(4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2為離子晶體，屬于分子晶體的是NH3H2O、H2O。②NH3的空間構型為三角錐形。③鋅和氮原子之間可形成4個σ鍵，每個氨氣中有3個σ鍵，所有1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有4+34=16mol σ鍵。(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的頂點、面心。(6) ①面心立方最密堆積結構，含有鈀原子數(shù)目為=4個鈀原子，設鈀原子半徑為r，晶胞中鈀原子的體積為，面心立方中，體對角線上為3個鈀原子相切，則體對角線為4r，晶胞邊長為，晶胞體積為，該晶胞中原子的空間利用率為。②若該晶胞參數(shù)a＝658 pm，則該晶胞密度為=gcm－3。【點睛】本題計算晶胞密度時，注意①NA個晶胞質(zhì)量和摩爾質(zhì)量關系； ②金屬原子半徑和立方體邊長關系；③單位關系換算1 nm= 1 000 pm=109 m。6．C解析：3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強 HCHO CH4中C原子采取sp3雜化，HCHO中C原子采取sp2雜化 六方最密堆積 【解析】【分析】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構型的原子更穩(wěn)定；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為3d54s1；(3)用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強；②CH4為正四面體構型，HCHO為平面三角形，鍵角主要由碳原子雜化方式?jīng)Q定；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距=直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的，均攤法計算晶胞中Cu、Ni原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量，結合晶胞質(zhì)量=晶體密度晶胞體積計算晶胞棱長?！驹斀狻?1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分