高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題專項(xiàng)訓(xùn)練一資料(參考版)
2025-04-20 12:41本頁面
【正文】 圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球 答案．、A（1） (2分)（2） 6（1分） （1分）（3） 分子晶體?。?分） bc (2分)（4） A （2分） （5） MgCNi3 (2分) 12 (1分)。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式 ?！ ?5)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。試推測：四羰基鎳的晶體類型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了 雜化。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會(huì)緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有 個(gè)鉑原子。⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： 。答案．．（每空1分，共12分）（1）3d54s1（1分） （2）sp3 （1分） ； 分子晶體（1分） （3）N＞Ｏ（1分）；三角錐形 （1分）， CO2（1分），或CSN2O、BeCl2）CNO（2分）（4）HF分子之間有氫鍵，形成（HF）n （1分）（5）Na2BeO2 （6）2∶3，（或8∶14∶6）9．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式 。請寫出與N3—互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式 ， （各寫一種）。（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為： 雜化，其形成的化合物的晶體類型是：______________ _ _。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩試填空。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是－ ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（ ℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是： 。CaO晶體的熔點(diǎn) NaCl晶體的熔點(diǎn)（填“高于”、“等于”或“低于”）。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca2＋的配位數(shù)為 ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1