高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(參考版)
2024-11-16 17:07本頁(yè)面
【正文】 ? 答案： (1)1s22s22p6 (2)π σ (3)小 b ? (4)Cu 6 。 ( 4 ) 由能級(jí)排布， X＋的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d10，則 X 的原子序數(shù)為 29 ，即銅元素；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算出黑球數(shù)目為 12 14＝ 3 ，白球數(shù)目為 8 18＝ 1 ，由電荷守恒知該化合物為 Cu3N ，因此圖中黑球?yàn)閬嗐~離子。 ? (1)基態(tài) N3－ 的最外層有 8個(gè)電子，其電子排布與 Ne原子的相同， ? (2)氮氮三鍵 (一個(gè) σ鍵和兩個(gè) π鍵 )的鍵能比單鍵 (σ鍵 )的三倍要大，因此 π鍵比 σ鍵要穩(wěn)定。X的元素符號(hào)是 ________，與同一個(gè) N3－ 相連的 X＋ 有 ________個(gè)。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃ ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )，可用作________(填代號(hào) )。mol－ 1，計(jì)算說(shuō)明 N2中的 ______鍵比 ________鍵穩(wěn)定 (填 “ σ”或 “ π” )。 ? (2)N≡N的鍵能為 942 kJ 答案： (1) 2 (2) O — H 鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子 間氫鍵使分子間作用力增大 (3) sp3 H2O 中 O 原子有 2 對(duì)孤對(duì)電子， H3O＋中 O 原子只有 1 對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小 (4)224aNA ? [例 3]氮是地球上極為豐富的元素。 ( 2) 沸點(diǎn)高說(shuō)明分子間作用力大，因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出 形成分子間氫鍵，而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。cm－ 3， NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則 CaO晶胞體積為_(kāi)_______cm3。 H3O＋ 中 H—O—H鍵角比 H2O中 H—O—H鍵角大，原因?yàn)開(kāi)______________________________________。 的沸點(diǎn)比 高，原因是______ _ _____________ 。山東理綜 )[ 化學(xué) —— 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 氧是地殼中含量最多的元素。 ? (4)四個(gè)選項(xiàng)中能形成氫鍵的是 NH H2O、HF，但只有 NH4＋ 空間構(gòu)型為正四面體， 4個(gè) H原子位于四個(gè)頂點(diǎn)，恰好對(duì)應(yīng)該有機(jī)化合物的 4個(gè) N原子，形成 4個(gè)氫鍵，故選C。則答案為 3 mol。 ? (3)① NH3分子空間構(gòu)型為三角形， N原子 sp3雜化，根據(jù)題干中給出的信息可知 N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型也是 sp3。 ? a． CF4 B． CH4 ? c． NH4＋ D． H2O ? 解析： (1)基態(tài)氮原子價(jià)電子排布為： 2s22p3，注意是價(jià)電子，不要答成所有電子的排布式。 ? a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 ? c．配位鍵 d．范德華力 ? (4)圖 1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi) 4個(gè)氮原子分別位于正四面體的 4個(gè)頂點(diǎn) (見(jiàn)圖 2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。 ? ③ 肼能與硫酸反應(yīng)生成 N2H6SO4。 ? ②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： ? N2O4(l)＋ 2N2H4(l)===3N2(g)＋ 4H2O(g) ? ΔH＝－ kJ ? (3)肼 (N2H4)分子可視為 NH3分子中的一個(gè)氫原子被 —NH2(氨基 )取代形成的另一種氮的氫化物。 ? 回答以下問(wèn)題： ? (1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是 ________。 ? [例 1](2020 (2) 非長(zhǎng)方體形或正方體晶胞中粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況而定。 ( 1) 求立方晶體中粒子個(gè)數(shù)比的方法是： ① 處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為 8 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有18屬于該晶胞； ② 處于棱上的粒子，同時(shí)為 4 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有14屬于該晶胞； ③ 處于面上的粒子，同時(shí)為 2 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有12屬于該晶胞； ④ 處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。 ? (5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷：離子晶體硬度較大或硬而脆；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，具有延展性。 ? (3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷：離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至 1 000余攝氏度；原子晶體熔點(diǎn)高，常在 1 000攝氏度至幾千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度，金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹? ? 3．判斷晶體類型的方法 ? (1)依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)和質(zhì)點(diǎn)間的作用判斷：離子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是陰、陽(yáng)離子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是原子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是共價(jià)鍵；分子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是分子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是分子間作用力即范德華力；金屬晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是金屬陽(yáng)離子和自由電子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是金屬鍵。 ? ⑤ 相同碳原子數(shù)的有機(jī)物，分子中官能團(tuán)不同，一般隨著分子量的增大，熔沸點(diǎn)升高；官能團(tuán)相同時(shí)，官能團(tuán)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。 ? ③烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物，一般隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，熔沸點(diǎn)升高。 ? ①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。 ? (3)金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽(yáng)離子與自由電子的靜電作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。如 ????? Cr ： 1s22s22p63s23p63d44s2? ?Cr ： 1s22s22p63s2
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1