高三化學(xué)物質(zhì)的組成和分類復(fù)習(xí)(參考版)
2024-11-14 07:39本頁面
【正文】 2H 2O與 [Cr(H2O)5Cl]Cl2 （ 4） 陽離子相同的兩種鹽 NaHSO4＋ Na2CO3 =Na2SO4＋CO2↑發(fā)生反應(yīng)生成了新鹽和 HCl， 反應(yīng)成立 ， 得到 （ 4） 結(jié)論不正確 。 反應(yīng) NaHSO4＋ NaCl（ 固 ）=Na2SO4＋ HCl↑， 兩種鹽反應(yīng)生成了鹽和酸性氣體 。說明鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿不正確。 說一定生成鹽和另一種酸不正確 。 酸、堿、鹽、氧化物的比較 例 ． 下 列 關(guān) 于 鹽 的 反 應(yīng) 規(guī) 律 的 說 法 中 不 正 確 的 是 （ ） ① 鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸 ② 鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿 ③ 兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽 ④ 陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng) A．只有 ② B． 只有③ C． 只有①④ D． ①②③④ D 解析： （ 1） 反應(yīng)： CaCO3＋ H2O＋ CO2＝ Ca(HCO3)2 ① NaAlO2＋ HCl＋ H2O＝ Al(OH)3↓＋ NaCl ② 這兩個反應(yīng)都是鹽和酸反應(yīng) ① 式只生成酸式鹽 。MgCl2H 2O (5) 兩性氫氧化物 ：如 Al(OH)3［ H3AlO HAlO2］ Zn(OH)2 ［ H2ZnO2］ 正鹽： 如 Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3 酸式鹽： 如 NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3 (6)鹽 堿式鹽： 如 Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 復(fù)鹽： 如 KAl(SO4)2H 2O NaOH 可電離出 OH－ 分 多元堿 ：如 Ca(OH) 2 可溶性堿 ：如 NH3 請注意以下幾個問題： 1．只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì) , 不一定是純凈物 因有同素異形體存在 (如： O2與 O3 的混合物 ) 2．完全純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如 晶體硅：含硅% 3．判斷純與不純 , 不能憑外觀是否清潔和透明 , 必須測定其 熔、沸點來判斷 5．特殊名稱的純凈物： 各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、重鈣、石英玻璃、冰水混合物； 4. 同位素混合體（天然）也認為純凈物， 如天然含 D2的 H2 可認為純凈物。 ② 化合態(tài) :只存在化合物中 ,由不同種元素組成的純凈物稱為 化合物 ④ 同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì) 同素異形體 ⑤ 同一元素可以有幾種不同的原子存在 同位素 例 ． H、 D、 T、 H＋ 可以用來表示 （ ） A．四種不同元素 B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C．氫元素的四種同位素 D．氫元素的四種不同微粒 D 黑色金屬 (鐵、鉻、錳 ) 、有色金屬 (Fe、 Cr、 Mn以外 ) 金屬 輕金屬 (如鈉、鎂、鋁 ) 、重金屬 (如鐵、銅、鎳、錫、鉛 ) 常見金屬 (如鐵、銅、鋁 ) 、稀有金屬 (如鋯、鉿、鈮、鉬 ) 單質(zhì) 純凈物 非金屬 (至今為止，共 22種 ) 物質(zhì) 化合物 混合物 ：無固體組成、無固定熔沸點 (五 ) 物質(zhì)的分類 常見的氣體混合物： 空氣 (N O2)、爆鳴氣 (H O2)、天然氣 (主含 CH4) 、水煤氣 (CO、 H2) 、裂解氣 (乙烯、丙烯、丁二烯 ) 、液化石油氣 (丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 ) 、低熱值氣(CO、 H N2)、中熱值氣 (CO、 H C
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