常考點高考題--氧化還原反應(yīng)計算(參考版)

【摘要】?？键c高考題——氧化還原反應(yīng)計算高考點撥： 氧化還原反應(yīng)的計算包括一般氧化還原反應(yīng)的計算和部分氧化或部分還原的計算。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系——得失電子守恒來進行計算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。實戰(zhàn)演練：1.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；

2025-06-10 18:56

?？键c高考題——氧化還原反應(yīng)計算(參考版)

【摘要】1?？键c高考題——氧化還原反應(yīng)計算高考點撥：氧化還原反應(yīng)的計算包括一般氧化還原反應(yīng)的計算和部分氧化或部分還原的計算。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系——得失電子守恒來進行計算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。實戰(zhàn)演練：1.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化

2025-08-01 12:41

?？键c高考題--配平氧化還原反應(yīng)方程式(參考版)

【摘要】?？键c高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

2025-06-10 19:19

常考點高考題——配平氧化還原反應(yīng)方程式(參考版)

【摘要】1?？键c高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

2025-07-27 19:44

氧化還原反應(yīng)近幾年典型高考題解析(參考版)

【摘要】編號： 時間：2021年x月x日 海納百川 頁碼：第6頁共6頁 氧化還原反應(yīng)近幾年典型高考題解析_ 　　 　　1.(2021廣東卷)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是() 　　A.Na2...

2025-04-05 21:03

?？键c高考題--離子濃度的比較(參考版)

【摘要】常考點高考題——離子濃度的比較1．下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/L氯化鈉溶液B.75mL2mol/L氯化銨溶液C.150mL3mol/L氯化鉀溶液D.75mL1mol/L氯化鋁溶液2．在mol/LNa2

2025-06-10 18:19

?？键c高考題——分子和晶體-副本(參考版)

【摘要】常考點高考題——分子和晶體9．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同類型的是??A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化?00MCE?C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化7．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是?

2025-01-13 04:42

?？键c高考題——離子濃度的比較(參考版)

【摘要】1?？键c高考題——離子濃度的比較1．下列溶液中的c?Cl??與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c?Cl??相等的是A?150mL1mol/L氯化鈉溶液B?75mL2mol/L氯化銨溶液C?150mL3mol/L氯化鉀溶液D?75mL1mol/L氯化鋁溶液

2025-07-27 19:46

江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點總結(jié)(參考版)

【摘要】重要考點命題規(guī)律質(zhì)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用近幾年氧化還原反應(yīng)的考查方式主要是在Ⅱ卷中配平陌生反應(yīng)方程式，以及以得失電子守恒為原則在計算題中出現(xiàn)?！局匾键c1】氧化還原反應(yīng)的概念反應(yīng)物氧化劑（有氧化性）還原劑（有還原性）得電子

2024-09-03 19:04

?？键c高考題阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】精品資源?？键c高考題——阿伏加德羅常數(shù)高考點拔此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點：1．水：常溫下是液態(tài)；2．稀有氣體：單原子分子；3．SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；4．NO2：存在與N2O4的平衡；5．氣體的體積：L。6．不是氣體的有機物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。 7．把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)

2025-04-20 00:57

?？键c高考題——阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】1常考點高考題——阿伏加德羅常數(shù)1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是?03廣東化學(xué)?A?常溫常壓下，L氧氣所含的原子數(shù)為NAB?g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC?常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD?g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA2．以N

2025-08-01 12:40

氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】第1單元氧化還原反應(yīng)1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原性等概念。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是電子的轉(zhuǎn)移。3．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較。4．能夠運用守恒思想進行簡單計算。一、化學(xué)反應(yīng)的類型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為：

2025-01-19 04:14

高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第1講氧化還原反應(yīng)概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價升降在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（除同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化）唯一判斷依據(jù)

2025-01-11 13:43

高考總復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】進入導(dǎo)航高三總復(fù)習(xí)·人教版?化學(xué)進入導(dǎo)航高三總復(fù)習(xí)·人教版?化學(xué)課堂反饋課堂探究考點突破課時作業(yè)單元綜合測試進入導(dǎo)航高三總復(fù)習(xí)·人教版?化學(xué)堂課探究條分縷析&#

2024-08-12 17:17

09屆高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)一、基本概念復(fù)習(xí)1．特征(判別依據(jù))：2．實質(zhì)：反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3．概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)

2024-11-15 01:18

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