氧化還原反應(yīng)近幾年典型高考題解析(參考版)

【摘要】編號(hào)： 時(shí)間：2021年x月x日 海納百川 頁(yè)碼：第6頁(yè)共6頁(yè) 氧化還原反應(yīng)近幾年典型高考題解析_ 　　 　　1.(2021廣東卷)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是() 　　A.Na2...

2025-04-05 21:03

?？键c(diǎn)高考題--氧化還原反應(yīng)計(jì)算(參考版)

【摘要】常考點(diǎn)高考題——氧化還原反應(yīng)計(jì)算高考點(diǎn)撥： 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算包括一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和部分氧化或部分還原的計(jì)算。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系——得失電子守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。實(shí)戰(zhàn)演練：1.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；

2025-06-10 18:56

?？键c(diǎn)高考題——氧化還原反應(yīng)計(jì)算(參考版)

【摘要】1?？键c(diǎn)高考題——氧化還原反應(yīng)計(jì)算高考點(diǎn)撥：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算包括一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和部分氧化或部分還原的計(jì)算。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系——得失電子守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。實(shí)戰(zhàn)演練：1.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化

2024-08-09 12:41

?？键c(diǎn)高考題--配平氧化還原反應(yīng)方程式(參考版)

【摘要】常考點(diǎn)高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

2025-06-10 19:19

?？键c(diǎn)高考題——配平氧化還原反應(yīng)方程式(參考版)

【摘要】1?？键c(diǎn)高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

2024-08-04 19:44

近幾年哲學(xué)高考題的分析及復(fù)習(xí)策略(參考版)

【摘要】近幾年哲學(xué)高考題的分析及復(fù)習(xí)策略一、選擇題試題呈現(xiàn)方式相同，還是以漫畫(huà)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)、圖形、時(shí)政材料等方式呈現(xiàn)，其中難度大的是漫畫(huà)題、圖形和古詩(shī)詞為背景材料題。（1）漫畫(huà)題此類選擇題一般由漫畫(huà)和文字兩部分組成，而漫畫(huà)部分往往又由標(biāo)題、主體、畫(huà)注組成。它有鮮明的主題，集趣

2024-08-12 17:13

氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】第1單元氧化還原反應(yīng)1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原性等概念。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是電子的轉(zhuǎn)移。3．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。4．能夠運(yùn)用守恒思想進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。一、化學(xué)反應(yīng)的類型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為：

2025-01-19 04:14

高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第1講氧化還原反應(yīng)概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（除同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化）唯一判斷依據(jù)

2025-01-11 13:43

氧化還原反應(yīng)習(xí)題解答常見(jiàn)錯(cuò)誤(參考版)

【摘要】精品資源例析《氧化還原反應(yīng)》習(xí)題解答常見(jiàn)錯(cuò)誤福建省連城縣教育局（366200）楊梓生例題1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原[錯(cuò)誤解答]選B、D。[錯(cuò)誤原因]對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)不理解以及對(duì)元素

2025-03-28 05:07

高考總復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】進(jìn)入導(dǎo)航高三總復(fù)習(xí)·人教版?化學(xué)進(jìn)入導(dǎo)航高三總復(fù)習(xí)·人教版?化學(xué)課堂反饋課堂探究考點(diǎn)突破課時(shí)作業(yè)單元綜合測(cè)試進(jìn)入導(dǎo)航高三總復(fù)習(xí)·人教版?化學(xué)堂課探究條分縷析&#

2024-08-12 17:17

09屆高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)一、基本概念復(fù)習(xí)1．特征(判別依據(jù))：2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3．概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)

2024-11-15 01:18

歷年氧化還原反應(yīng)高考試題(參考版)

【摘要】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　制作人：孔令杰氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.（2011·全國(guó)卷I·13）某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·

2025-04-19 22:31

函數(shù)與導(dǎo)數(shù)部分典型高考題(參考版)

【摘要】函數(shù)與導(dǎo)數(shù)部分典型高考題選擇題1.（安徽文5）若點(diǎn)(a,b)在圖像上，,則下列點(diǎn)也在此圖像上的是（A）（，b）(B)(10a,1b)(C)(,b+1)(D)(a2,2b)y1xO2.(安徽文10)函數(shù)在區(qū)間〔0,1〕上的圖像如圖所示，則n可能是（A）1(B)2(C)

2025-01-17 09:32

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022屆高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)河南省太康縣第一高級(jí)中學(xué)喬純杰一、氧化還原反應(yīng)1、定義：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變（有電子得失或偏移）的反應(yīng)；2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移；3、表現(xiàn)特征：化合價(jià)的升降；4、有關(guān)概念及其聯(lián)系。反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(

2025-07-22 21:03

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)作業(yè)講評(píng)（第16頁(yè)第3題）有一瓶無(wú)色溶液，取出一些放入試管中，加入鋅粒時(shí)，鋅粒溶解并有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體時(shí)，有淡藍(lán)色火焰出現(xiàn)。向試管內(nèi)滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷瓶中盛的是什么溶液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。無(wú)色溶液是鹽酸

2024-08-16 22:04

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