常考點(diǎn)高考題——氧化還原反應(yīng)計(jì)算(更新版)
【正文】 依題意， NO和 NH3的總物質(zhì)的量為 1 mol，其中必有一種為過(guò)量，所以有兩種情況： 0?3 mol NO和 0?7 mol NH3 0?8 mol NO和 0?2 mol NH3 1 解析：此題為部分氧化的計(jì)算。 11．把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng)： 3Cl2＋ 8NH3 ＝ 6NH4Cl＋ N2 使 L氯氮混合氣體 (90% Cl2和 10% N2)通過(guò)濃氨水。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解： C3N3(OH)3＝ 3 HNCO， HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是 H－ N＝ C＝ O）能和 NO2反應(yīng)生成 N CO2和 H2O。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系 —— 得失電子守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。 2 （ 2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后有 mol 的 NH3被氧化。 12. L N Cl2各占 50%，分別為 L
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