滬科版化學高一下提示化學反應(yīng)速率和平衡之謎-資料下載頁
2024-11-17 17:23本頁面
【導讀】反應(yīng)物本身的性質(zhì)，又有外界條件。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進行而不斷減小，試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？反應(yīng)的快慢是一定的。在5升的密閉容器中進行，30秒后，的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準?；瘜W計量數(shù)之比。若不考慮體積變化，則：。前2s與后4s比較，反應(yīng)速率較快，氣體的壓強越大,理石產(chǎn)生氣泡的速率快得多。但是并不是每次碰。子(離子)相互碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)。內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。速率的改變也符合上述規(guī)律。的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，以增大化學反應(yīng)的速率。
【正文】 變壓強時平衡不移動。 v t V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ 450℃ 時， N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的實驗數(shù)據(jù) 壓強 （ MPa） 1 5 10 30 60 100 NH3 （ %） 原因：增大壓強，體積縮小，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，故正逆反應(yīng)速率均增大；但逆反應(yīng)參加反應(yīng)的氣體分子數(shù)多，其速率增加得更多。 圖示 ： （ 反應(yīng) 達平衡后增大壓強） 先決條件：反應(yīng)物或生成物中有氣體。 ①增大壓強， V（正） ＞ V（逆）， 平衡正方向移動。 ②減小壓強， V（正） ＜ V（逆）， 平衡逆方向移動。 ③增大壓強， V（正） ＜ V（逆）， 平衡逆方向移動。 ④減小壓強， V（正） ＞ V（逆）， 平衡正方向移動。 ⑴當 m + n ＞ p + q時： ⑵當 m + n ＜ p + q時： 結(jié)論：對于反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) 平衡向壓強變化相反的方向移動。 討論壓強對平衡的影響時應(yīng)注意： 對沒有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，因壓強對其速率無影響，故此類反應(yīng)達平衡后改變壓強，平衡不移動。 對于非純氣相反應(yīng)，達平衡后改變壓強，平衡移動方向只與反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的相對大小有關(guān)。如可逆反應(yīng) ，達平衡后增大壓強，平衡應(yīng)向右移動。 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，如 改變壓強，平衡不發(fā)生移動。 2A(g)＋ B(g) 3C(g) 2A(g) + B(g) 3C(s) + D(g) 思考 現(xiàn)有平衡體系 下列情況下，平衡如何移動？ ①保持溫度、體積不變加入氬氣； ②保持溫度、壓強不變加入氬氣。 向 FeCl3溶液中加入 KSCN溶液 ，發(fā)生反應(yīng)后達如下衡： 若向該平衡體系中加水稀釋，平衡是否移動？為什么？ Fe3+ + SCN [Fe(SCN)]2+ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 溫度對化學平衡的影響 結(jié)論： 升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 v t 原因：升向溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)的速率增加得更多。 圖示 ： （ 反應(yīng) ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達平衡后升高溫度） V正 V逆 V正 V逆 ′ ′ N2O4 2NO2 溫度對化學平衡的影響 ：可逆反應(yīng)有反應(yīng)熱，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向 吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低會使化學平衡向 放熱的方向移動。 ⑴當 Q ＞ 0 時： ① 升高溫度， V（正） ＜ V（逆）， 平衡逆方向移動。 ② 降低溫度， V（正） ＞ V（逆）， 平衡正方向移動。 ⑵當 Q ＜ 0 時： ③ 升高溫度， V（正） ＞ V（逆）， 平衡正方向移動。 ④ 降低溫度， V（正） ＜ V（逆）， 平衡逆方向移動。 對于反應(yīng)： m A + n B p C + q D + Q 一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，四次改變條件（每次只改變一個條件），對 v正 、v逆 的影響如圖所示。則改變的這四個條件依次為： t V正 V逆 ① ② ③ v V逆 V正 V逆 V正 ④ 練習 增大壓強 減小反應(yīng)物濃度 升高溫度 加入催化劑 勒夏特列原理 條件改變 平衡移動方向 平衡移動結(jié)果 增大 反應(yīng)物濃度 降低 生成物濃度 增大 壓強 升高 溫度 向正方向移動 反應(yīng)物濃度 降低 向正方向移動 生成物濃度 增大 向體積減小方向移動 體系壓強 減小 向吸熱反應(yīng)方向移動 體系溫度 降低 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 可逆反應(yīng) 達平衡時，測得 SO O SO3三者的濃度依次為 a、 b、 c（ mol/L），現(xiàn)保持體積和溫度不變，再加入 amolSO bmolO cmolSO3，問平衡是否移動？為什么？ 向氯化鈣溶液中通入 CO2，無沉淀產(chǎn)生，若先向氯化鈣溶液中通入適量氨水，再通入 CO2則有白色沉淀生成，請運用勒夏特列原理簡要解釋上述現(xiàn)象？ 思考 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
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