中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定學(xué)案-資料下載頁
2025-07-24 07:49本頁面
【正文】 83。cm3,中和后生成溶液的比熱容c= J(g℃)1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③ kJmol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。、隔熱效果差 【參考答案】:本題考查的是中和熱的概念,關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問題。中和熱是指稀酸、稀堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱,故C項(xiàng)正確。H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí),除生成水外,還有BaSO4生成,所以其反應(yīng)熱不是中和熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C:本題主要考查中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中儀器的使用問題,該實(shí)驗(yàn)中用到大、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒,沒有用到容量瓶、試管、蒸發(fā)皿和托盤天平,故B項(xiàng)正確。答案:B:因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),電離時(shí)吸熱,濃硫酸溶于水時(shí)放熱,故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q(濃硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸),又因放熱反應(yīng)中,ΔH為負(fù)值,即ΔH=Q,故ΔH2ΔH3ΔH1,因而選D。答案:D:由題意可知①HCN(aq)+OH(aq)H2O(l)+CN(aq) ΔH= kJmol1。②H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH= kJmol1。對(duì)比①②兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)①比反應(yīng)②放熱少的原因是HCN是弱酸,電離過程吸熱。1 mol HCN與NaOH反應(yīng)比1 mol kJ的熱量,故HCN在水溶液中電離的ΔH等于+ kJmol1,所以選C。答案:C:代入公式ΔH=kJmol1= kJmol1。答案:A:從圖中曲線可以看出,溫度為22 ℃時(shí),V1為5 mL,則V2為45 mL,此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng),所以22 ℃一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境的溫度,A錯(cuò)。從曲線隨V1增多而升高,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,B正確。當(dāng)V1=30 mL時(shí)溫度最高,說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng),則c(NaOH)== molL1,C錯(cuò)。該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的,D錯(cuò)。答案:B:兩個(gè)反應(yīng)都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的反應(yīng),第二個(gè)反應(yīng)生成2 mol H2O,是第一個(gè)反應(yīng)生成水的2倍,故Q2=2Q1。答案:B:NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出,實(shí)驗(yàn)中生成水的量減少,放出的熱量減小,測(cè)得中和熱的數(shù)值不準(zhǔn)。答案:B:n(KOH)== mol,n(H2SO4)= mol, mol水, kJ的熱量,由中和熱的定義可知,生成1 mol水, kJ5= kJ。答案:KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= kJmol1 kJmol1:Ⅰ.(1) (2)a、b、eⅡ.(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=114. 6 kJmol1 (2)① ② kJmol1?、踑、c、d 10 / 10
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