專題——酸堿中和反應(yīng)探究-資料下載頁
2025-03-24 05:52本頁面
【正文】 明顯現(xiàn)象） 先有氣體生成，后生成白色沉淀 C 反應(yīng)物是否過量 碳酸鈣 （3）【解析】試題分析：（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為：有水生成（2）探究反應(yīng)后燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分，要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，故猜想三：可能是CaCl2和HCl，即反應(yīng)物HC過量；實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，根據(jù)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，故若酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象），說明不純在Ca(OH)2，說明猜想一不正確；實驗二：要證明猜想二不正確，猜想三正確，即證明HCl的存在，取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若先有氣體生成，后生成白色沉淀，先后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，則可證明實驗三：因為CaCl2和HCl都會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故選C【反思與拓展】① 在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮：反應(yīng)物是否過量② 因為經(jīng)過上面的探究，溶液中所含的溶質(zhì)是：CaCl2和HCl，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2 ，實際就是除去CaCl2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣③根據(jù)化學反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O中HCl與Ca(OH)2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出熟石灰的質(zhì)量 解：設(shè)熟石灰的質(zhì)量為x Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O73 x 100g% 74：73=x：100g% x=考點：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷，鹽酸的化學性質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算【答案】（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液要發(fā)生反應(yīng)（水溶液中H＋、OH－不能大量共存） （2）小程 （3）中和反應(yīng)產(chǎn)物有NaCl（Cl），加入硝酸銀溶液會生成白色沉淀，不能說明是否有HCl （4）方案步驟：取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加硫酸銅溶液（或其它可溶性銅鹽溶液） 預(yù)估現(xiàn)象：有藍色沉淀生成 （或取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加無色酚酞試液 酚酞試液變紅色 或用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡進行對照 pH﹥7 【解析】 試題分析：根據(jù)所學知識可知鹽酸和氫氧化鈉不能同時存在，因為二者能發(fā)生反應(yīng)；故（1）老師認為小馬的猜想是錯誤的，她的理由是鹽酸與氫氧化鈉溶液要發(fā)生反應(yīng)（水溶液中H＋、OH－不能大量共存） ；【方案評價】（2）兩位同學中小程的方案正確；【方案反思】（3）請分析錯誤方案的原因中和反應(yīng)產(chǎn)物有NaCl（Cl），加入硝酸銀溶液會生成白色沉淀，不能說明是否有HCl ；【拓展研究】（4）請你再設(shè)計一個實驗方案驗證小尚的猜想正確，取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加硫酸銅溶液（或其它可溶性銅鹽溶液）預(yù)估現(xiàn)象：有藍色沉淀生成?？键c：酸堿中和反應(yīng)
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