新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之三-資料下載頁
2024-11-17 05:44本頁面
【導(dǎo)讀】描述體系的混亂度。體系混亂度越大，熵值越大；個因素，但不是唯一因素。C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實現(xiàn)；B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效
【正文】 說法正確的是（ ） ? A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的； ? B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變； ? C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實現(xiàn)； ? D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件都能實現(xiàn)。 ? 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（ ） ? A、吸熱反應(yīng)； B、放熱反應(yīng) ? C、熵增加反應(yīng)； D、熵增加和放熱的反應(yīng)。 C D ? 下列說法正確是（ ） ? A、放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) ? B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) ? C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生 ? D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行 ? 25℃ 和 105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △ H=+，自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ） ? A、放熱反應(yīng)； B、吸熱反應(yīng) ? C、是熵減少的反應(yīng)； D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng) D D
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