蘇教版化學(xué)選修3金屬晶體-資料下載頁
2024-11-18 09:08本頁面
【導(dǎo)讀】本節(jié)建議三課時(shí)來完成：。屬的通性又為金屬晶體的堆積及晶胞的分析提供知識基礎(chǔ)。教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)內(nèi)容選材依據(jù)課標(biāo)主題2第8條：知道金。本節(jié)課主要探究金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、共同性質(zhì)和特點(diǎn)、本課時(shí)通過介紹“電子氣理論”來形象生動(dòng)地闡釋金屬鍵的本質(zhì)，并用”。對構(gòu)成金屬鍵的微粒有清楚地認(rèn)識并進(jìn)一。步認(rèn)識金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關(guān)系。圖片３－２０金屬晶體的電子氣化理論示意圖，讓學(xué)生充分理解金屬鍵的。本質(zhì)和金屬的構(gòu)成，并進(jìn)一步解釋金屬的導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性；演示金屬在導(dǎo)熱、導(dǎo)電時(shí)金屬中粒子的運(yùn)動(dòng)動(dòng)畫。通過上一節(jié)研究分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)生已初步有。這一研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)理念，形成正確的科學(xué)研究方法與科學(xué)態(tài)度。３本課時(shí)沒有學(xué)與問及思考交流等來加以及時(shí)鞏固，可以。了解金屬的共有物理性
【正文】 各小球：7X2 3X4；可以是平面小球代替） A A B B ? 2） 展示課件：講解密置層在三維空間的兩種堆積方式 ? 三維空間里密置層的 學(xué)生用教具堆積模擬：金屬原子的兩種堆積方式 ? （ 1） ABAB… 堆積方式 （ 2） ABCABC… 堆積方式 ? （ 1） ABAB… 堆積方式 ? 第三層小球?qū)?zhǔn)第一層的小球。 ? 每兩層形成一個(gè)周期地緊密堆積。 ? 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：①配位數(shù)： 12同層 6，上下層各 3 ? ② 六方緊密堆積晶胞平均占有的原子數(shù)目： ? （ 2） ABCABC… 堆積方式 ? 第三層小球?qū)?zhǔn)第一層小球空穴的 6位。 ? 第四層同第一層。 ? 每三層形成一個(gè)周期地緊密堆積。 ? 引導(dǎo)學(xué)生分析 ? 配位數(shù)： 12同層 6，上下層各 3 ? ② 面心立方緊密堆積晶胞平均占有的原子數(shù)目： 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 A B C ? 學(xué)生討論回憶：完成金屬晶體的四種堆積模型對比 ? 配位數(shù) 空隙種類 空隙 空間占有率 ? ①簡單立方堆積： 6 立方體 52% ? ② 體心立方堆積： 8 四面體和正八面體 % ? ③ 六方密堆： 12 正四面體和八面體 % ? ④ 立方面心堆： 12 正四面體和八面體 % ? 學(xué)與問：通過習(xí)題 6鞏固深化 ? 混合型晶體 ——石墨 ? 學(xué)生閱讀教材小結(jié)石墨的化學(xué)鍵及結(jié)構(gòu)決定石墨的性質(zhì) ? 七、總結(jié) ? 晶體的配位數(shù)與空間占有率的關(guān)系？ ? 金屬晶體堆積為何總采用密堆為主？ ? 金屬堆積對物質(zhì)密度有何影響？ ? 八、教學(xué)反思 ? 本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容理論性很強(qiáng)，在授課過程中，除了善于設(shè)疑，采用啟發(fā)引導(dǎo)和分組討論的教學(xué)方法外，還把講臺讓給學(xué)生，讓學(xué)生通過討論和查閱資料之后，對其結(jié)果進(jìn)行解說和答辯，以培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和表達(dá)、應(yīng)變能力。并注意新舊知識和相關(guān)學(xué)科之間的聯(lián)系。討論金屬的性質(zhì)時(shí)，讓學(xué)生比較金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的不同，以加深對金屬導(dǎo)電原因的認(rèn)識，同時(shí)也對舊知識進(jìn)行了復(fù)習(xí) ，學(xué)習(xí)了金屬晶體的結(jié)構(gòu)模型和性質(zhì)特點(diǎn)并將其與剛學(xué)過的分子晶體、原子晶體進(jìn)行比較，教會學(xué)生學(xué)習(xí)方法，強(qiáng)化對比手段，使學(xué)生掌握類比的方法，提高學(xué)生的分析問題和解決問題能力，使學(xué)生在推理的過程中掌握知識。整節(jié)內(nèi)容的設(shè)計(jì)和教學(xué)方法符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和心理特點(diǎn)，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體，并讓學(xué)生在一次又一次的反思 —— 提高 —— 反思中使身心都能得到充分的發(fā)展。 ? ② 六方緊密堆積晶胞平均占有的原子數(shù)目： 6 1 12 = 6 + 3 + 2 1 2 （ 2） ABCABC? 堆積方式 ? 第三層小球?qū)?zhǔn)第一層小球空穴的 6位 。 ? 第四層同第一層。 ? 每三層形成一個(gè)周期地 緊密堆積 。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 A B A B C A 1 2 3 4 5 6 前視圖 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 ? ① 配位數(shù)： 同層 6， 上下層各 3 1 2 3 4 5 6 ? ② 面心立方緊密堆積晶胞平均占有的原子數(shù)目： 8 1 8 = 4 + 2 1 6 A B C 堆積模型 采納這種堆積的典型代表 空間利用率 配位數(shù) 晶胞 簡單立方 Po (釙 ) 52% 6 鉀型(bcp) K、 Na、 Fe 68% 8 鎂型(hcp) Mg、 Zn、 Ti 74% 12 銅型(ccp) Cu, Ag, Au 74% 12 金屬晶體的四種堆積模型對比 配位數(shù) 空隙種類 空間占有率 ①簡單立方堆積： 6 立方體 52% ② 體心立方堆積： 8 四面體和正八面體 % ③ 六方密堆： 12 正四面體和八面體 % ④ 立方面心堆： 12 正四面體和八面體 % 七、總結(jié) ? 八、教學(xué)反思 ? 本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容理論性很強(qiáng)，在授課過程中，除了善于設(shè)疑，采用啟發(fā)引導(dǎo)和分組討論的教學(xué)方法外，還把講臺讓給學(xué)生，讓學(xué)生通過討論和查閱資料之后，對其結(jié)果進(jìn)行解說和答辯，以培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和表達(dá)、應(yīng)變能力。并注意新舊知識和相關(guān)學(xué)科之間的聯(lián)系。討論金屬的性質(zhì)時(shí)，讓學(xué)生比較金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的不同，以加深對金屬導(dǎo)電原因的認(rèn)識，同時(shí)也對舊知識進(jìn)行了復(fù)習(xí) ，學(xué)習(xí)了金屬晶體的結(jié)構(gòu)模型和性質(zhì)特點(diǎn)并將其與剛學(xué)過的分子晶體、原子晶體進(jìn)行比較，教會學(xué)生學(xué)習(xí)方法，強(qiáng)化對比手段，使學(xué)生掌握類比的方法，提高學(xué)生的分析問題和解決問題能力，使學(xué)生在推理的過程中掌握知識。整節(jié)內(nèi)容的設(shè)計(jì)和教學(xué)方法符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和心理特點(diǎn)，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體，并讓學(xué)生在一次又一次的反思 ——提高 ——反思中使身心都能得到充分的發(fā)展。 1． 下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 A． 金屬元素的原子只有還原性 ， 離子只有氧化性 B． 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià) C． 金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同 D． 金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體 能力訓(xùn)練 2. 某些金屬晶體 (Cu、 Ag、 Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，試計(jì)算這類金屬晶體中原子的空間利用率。 3. 已知金屬銅為面心立方晶體，如圖所示，銅的相對原子質(zhì)量為 ，密度為 ，試求 （ 1）圖中正方形邊長 a， （ 2）銅的金屬半徑 r a a r r o r r 提示： 數(shù)出面心立方中的銅的個(gè)數(shù)：
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