新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)之三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《原子結(jié)構(gòu)—構(gòu)造原理》教學(xué)目標(biāo)?一、知識(shí)與能力?的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用?二、教學(xué)重點(diǎn)?1至36號(hào)元素原子的電子排布式。??三、教學(xué)難點(diǎn)：??、激發(fā)態(tài)與光譜?四、教學(xué)方法：?講授法、指導(dǎo)閱讀法、討論歸納法、講練結(jié)合法等

2024-11-17 05:45

新人教版化學(xué)選修4高中金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)之三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)高二許方香學(xué)習(xí)目標(biāo)：，理解常見金屬的防護(hù)方法以及金屬的電化學(xué)防護(hù)原理；，掌握探討防止金屬腐蝕的思路和方法；，養(yǎng)成熱愛環(huán)境、珍惜資源的良好習(xí)慣。重點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)；難點(diǎn)：金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理。鋼鐵生銹金屬的腐蝕在生活中非常普遍

2024-11-19 16:29

高三化學(xué)鹽類水解、中和-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類水解、中和滴定難點(diǎn)和高考真題解析一、溶液中粒子濃度的比較2、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒。3、分清他們的主要地位和次要地位。4、三個(gè)關(guān)系式：電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式1、必須有正確的思路：5、合理的解題程序。［例1］在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．C(Cl-)＞C(NH4+

2024-11-12 01:29

四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué)33鹽類的水解課件新人教版選修4-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】五、鹽類水解的常見題型（一）判斷鹽溶液的酸堿性例：下列物質(zhì)的水溶液中，所含離子種類最多的溶液是()。A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．NH4C1例：濃度均為：①硝酸②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COOK

2025-06-05 23:50

新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第一課時(shí)知識(shí)回顧：1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________，水中有沒有H+、OH-？一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-

2024-11-18 12:08

新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)的分離和提純之三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二單元課題一物質(zhì)的分離與提純分離和提純有什么不同？分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來(lái)，且如原來(lái)是固體，最后還是固體提純指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去？你知道嗎回顧一下，你學(xué)過(guò)哪些有關(guān)混合物的分離的方法？如何應(yīng)用

2024-11-18 12:04

人教版化學(xué)選修4第三章鹽類的水解習(xí)題課教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三章第三節(jié):鹽類的水解習(xí)題課　一．課型分析鹽的水解習(xí)題課屬于基本技能課，在基本技能課中，一般教學(xué)結(jié)構(gòu)是：1、獲得操作步驟：通過(guò)范例講解呈現(xiàn)解決問題的操作步驟；或通過(guò)呈現(xiàn)正例讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)解決問題的操作步驟。2、運(yùn)用操作步驟解決問題：初步運(yùn)用操作步驟解決典型問題，并列出操作步驟。在運(yùn)用中體會(huì)操作步驟背后的化學(xué)原理和化學(xué)思想。3、鞏固操作步驟：通過(guò)典型的、題組式的、有

2025-06-07 14:41

新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】千姿百態(tài)鬼斧神工20℃時(shí)，溶解度S：難溶微溶可溶易溶110（Sg/100g水）難溶≠不溶在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為

2024-11-18 12:08

2017人教版高中化學(xué)選修四332影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用word課后作業(yè)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高中化學(xué)3-3-2影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))1．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，其pH＝。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水

2024-12-09 15:04

高二化學(xué)：鹽類水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解南康中學(xué)王薰平一、鹽類的水解Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl,KNO3的固體分別加入四支盛有蒸餾水的試管中，溶解，然后用PH試紙加以檢驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)3-1]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1溶液PH車7，2,3溶液PH=7，4溶液PH7。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3溶液顯堿性，NH4Cl,

2024-11-17 15:28

高中化學(xué)第三章第三節(jié)鹽類的水解2教案人教版選修-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)：教學(xué)模式的確定：在學(xué)習(xí)《鹽類水解》之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)鹽能跟金屬、跟堿、跟酸、跟鹽的反應(yīng)，還學(xué)過(guò)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和水的電離等知識(shí)。這節(jié)課的主要知識(shí)目標(biāo)是鹽類水解的概念和鹽類水解的規(guī)律等高級(jí)規(guī)則的習(xí)得，屬于信息加工類中的復(fù)雜學(xué)習(xí)，所以我用問題解決教學(xué)模式。通過(guò)學(xué)習(xí)，為今后書寫水解方程式和學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的移動(dòng)打下基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)的確定：1、陳述性知識(shí)目標(biāo)

2025-06-10 01:49

高二化學(xué)鹽類水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解（第一課時(shí)）鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液KNO3CH3COONaAl2(SO4)3酸堿性鹽類型一.探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性P54根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)

2024-11-09 08:27

新人教版化學(xué)選修5高中蛋白質(zhì)和核酸之三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》選修5《蛋白質(zhì)和核酸》教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)與能力?１、了解氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)；了解肽鍵及多肽；了解蛋白質(zhì)的組成；初步掌握蛋白質(zhì)的重要性質(zhì)和檢驗(yàn)方法；了解蛋白質(zhì)的用途。３、通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)操作技能與觀察能力，使之正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，從而加深對(duì)概念的理解，并抽象形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)。

2024-11-18 12:04

新人教版化學(xué)選修2高中無(wú)機(jī)非金屬材料之三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《無(wú)機(jī)非金屬材料》教學(xué)目標(biāo)?1、了解傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)的生產(chǎn)特點(diǎn)，知道其生產(chǎn)原理和產(chǎn)品的主要成分。?2、能舉例說(shuō)明無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)。?3、討論社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。一、玻璃二、陶瓷三、水泥四、玻璃和陶瓷的新發(fā)展主要內(nèi)容純

2024-11-17 05:46

選修四第三章鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系c(H+)＞1

2025-01-07 06:55

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之三-資料下載頁(yè)

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之三(參考版)

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