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新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)的分離和提純之三-wenkub

2022-11-29 12:04:08 本頁(yè)面
 

【正文】 水 CaCl2) 無(wú)水 CaCl2: H O N CO、 CO SO HCl、 CHH2S、 O3等 不能干燥: NH3(形成 CaCl2 2、降溫結(jié)晶: 將 (1)所得溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再有固體析出。 (除 HCl) 結(jié)晶是分離和提純混合物的一種方法。 (除 SO42) 4、向 (3)所得的 上層清液 加入過(guò)量 Na2CO3溶液,直至沉淀不再生成為止,靜置沉降。 提示: Mg(OH)2比 MgCO3更難溶 溶解 過(guò)濾 (除泥沙等) Na2CO3 NaOH (除去過(guò)量 的 Ba2+) (除去 SO42-) (除去 Mg2+) BaCl2 過(guò)濾 (除沉淀) 稀 HCl (除去 CO32和 OH) 蒸發(fā) 上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為: BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl 關(guān)鍵是 Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后,而稀 HCl必須在最后加。 混合物的性質(zhì)與分離方法之間有什么關(guān)系? ? 結(jié)論: 不同的分離方法都有一定的適用范圍,要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)來(lái)選擇合適的分離方法進(jìn)行分離。 實(shí)驗(yàn)用品: 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、 鐵架臺(tái)(鐵圈) 操作注意事項(xiàng): 1、蒸發(fā)皿中的液體不能超過(guò)其容積的 2/3。第二單元 課題一 物質(zhì)的分離與提純 分離和提純有什么不同? 分離 是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?,把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi), 每一組分都要保留下來(lái),且如原來(lái)是固體,最后還是固體 提純 指保留混合物中的某一主要組分,把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去 ? 你知道嗎 回顧一下,你學(xué)過(guò)哪些有關(guān)混合物的分離的方法?如何應(yīng)用這些方法分離混合物? 原理: 利用物質(zhì)的溶解性差異,將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)。 3、當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí),應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。 練習(xí): ?除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì):(方法) (1) 氯化鈉溶液( 難溶固體小顆粒 ) (2) 氯化鈉( 碳酸鈣 ) (3)氯化鈉( 硫酸鈉、碳酸鈣 ) 交流與討論 請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)分離和提純下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案,并將你的方案與同學(xué)交流討論。 NaOH → Ba
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