新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)的分離和提純之三-wenkub
2022-11-29 12:04:08 本頁(yè)面
【正文】 水 CaCl2） 無(wú)水 CaCl2： H O N CO、 CO SO HCl、 CHH2S、 O3等 不能干燥： NH3（形成 CaCl2 ２、降溫結(jié)晶： 將 (1)所得溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再有固體析出。 （除 HCl） 結(jié)晶是分離和提純混合物的一種方法。 （除 SO42） ４、向 (3)所得的 上層清液 加入過(guò)量 Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。 提示： Mg(OH)2比 MgCO3更難溶 溶解 過(guò)濾 （除泥沙等） Na2CO3 NaOH （除去過(guò)量 的 Ba2+） （除去 SO42－） （除去 Mg2+） BaCl2 過(guò)濾 （除沉淀） 稀 HCl （除去 CO32和 OH） 蒸發(fā) 上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl 關(guān)鍵是 Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后，而稀 HCl必須在最后加。 混合物的性質(zhì)與分離方法之間有什么關(guān)系？ ? 結(jié)論： 不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)來(lái)選擇合適的分離方法進(jìn)行分離。 實(shí)驗(yàn)用品： 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、 鐵架臺(tái)（鐵圈） 操作注意事項(xiàng)： １、蒸發(fā)皿中的液體不能超過(guò)其容積的 2/3。第二單元 課題一 物質(zhì)的分離與提純 分離和提純有什么不同？ 分離 是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)， 每一組分都要保留下來(lái)，且如原來(lái)是固體，最后還是固體 提純 指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去 ？ 你知道嗎 回顧一下，你學(xué)過(guò)哪些有關(guān)混合物的分離的方法？如何應(yīng)用這些方法分離混合物？ 原理： 利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)。 ３、當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。 練習(xí)： ?除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)：（方法） (1) 氯化鈉溶液（ 難溶固體小顆粒 ） (2) 氯化鈉（ 碳酸鈣 ） (3)氯化鈉（ 硫酸鈉、碳酸鈣 ） 交流與討論 請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)分離和提純下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，并將你的方案與同學(xué)交流討論。 NaOH → Ba
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