高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課(專業(yè)版)
【正文】 ? 對于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，其濃度不列入平衡常數(shù) K的表達(dá)式中。min) （ 3） 相互關(guān)系： 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（ g） v(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6 計算模式： “ 三步曲 ” 起始： 變化： 終止： 注意問題 ∶ (1) 在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時 ,其數(shù)值可以不同 ,但都表示同一個反應(yīng)的速率 .因此 ,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時 ,必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn) .不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比 . (2)一般來說 ,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢 .因此 ,某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率 ,是平均速率 ,而不是指瞬時速率 . (3)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。 影響平衡移動的因素： 濃度、溫度、壓強(qiáng) 平衡 1 平衡 2 條件改變 平衡移動 平衡 1 平衡 2 條件改變 平衡移動 生成物濃度增大，但比原來小 向正反應(yīng)方向移動 減小生成物濃度 生成物濃度減小，但比原來大 向逆反應(yīng)方向移動 增大生成物濃度 反應(yīng)物濃度增大，但比原來小
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