【正文】 bx mol/Lb(1－ x) mol/L[Q][M] 解析： (1)M(g) ＋ P(g)＋ Q(g) 始態(tài) 1 mol/L mol/L 0 0 變化量 1 mol/L 60% 1 mol/L 60% 因此 N 的轉化率為： 1 mol/L 60% mol/L 100%＝ 25% (2)由于該反應的 ΔH0，即正反應為吸熱反應，因此升高溫度，平衡右移， M 的轉化率增大 ] (3)根據(jù) (1)可求出各平衡濃度： c(M)＝ mol/L c(N)＝ mol/L， c(P)＝ mol/L c(Q)＝ mol/L 因此化學平衡常數(shù) K＝ [P] 解析： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) n(開始 ) 1 mol 3 mol 0 n(轉化 ) a2 mol 32a mol a mol n(平衡 ) 恒溫、恒壓下，將起始物質轉化為方程式同一側時，物質的量之比相同，即建立等效平衡。 (3)若開始時放入 x mol N 6 mol H2和 2 mol NH3達 到平衡后， N2和 NH3的物質的量分別為 y mol和 3a mol，則 x＝ ________， y＝ ________。 (3)第一次平衡時氫氣的轉化率為： ( mol/ mol) 100%＝ %； 第二次平衡時氫氣的轉化率為： ( mol/ mol) 100%＝ %；第二次的轉化率低，不合算。 (3)第一次達平衡時 H2 的轉化率是 ________。 答案 ： D 15. 在實驗室進行工業(yè)合成氨的模擬實驗： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH0 當反應達到平衡后，分離出氨，并補充氮氣、氫氣物質的量之比與起始時相同的原料氣，以實現(xiàn)連續(xù)生產，各組分物質的量和時間的關系如 下 圖所示。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 ( ) A．均不變 B． ① 增大， ② 不變， ③ 減少 C．均增大 D． ① 減少， ② 不變， ③ 增大 解析： 對于可逆反應： a bB(g)＋ cC(g)，增加 A 的量，平衡向正 方向移動，但該反應物 A的轉化率的變化與方程式中氣體的系數(shù)有關： Ⅰ .若 a＝ b＋ c， A的轉化率不變，如題給反應 ② ； Ⅱ .若 ab＋ c， A的轉化率增大，相當于題給反應 ③ ， Ⅲ .若 ab＋ c， A的轉化率減小，相當于反應 ① 。甲、乙容器中壓強相等，若平衡時 K停留在左側 1 處，則活塞停留在 6 處右側。下列有關說法不正確的是 ( ) A．根據(jù)隔板 K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡 B．達到平衡后，隔板 K 最終停留在左側刻度 0～ 2 之間 C．達到平衡時，甲容器中 C 的物質的量大于乙容器中 C的物質的量 D．若平 衡時 K停留在左側 1 處，則活塞仍停留在右側 6處 解析： 由題意可知： 2A(g)＋ B(g) 2C(g)，由于甲中充入 2 mol A和 1 mol B，反應向正反應方向進行，甲中壓強降低，所以活塞向甲容器中移動，最多能轉化為 2 mol C。 答案： B 11． (2021 由于在容積擴大一倍時， A 氣體的濃度將減小，故 C 項不符合題意。與之相比較： A選項相當于 mol SO2和 mol O2，所以 SO3大于 a mol； B選項相當于 mol SO2和 mol O2，所以 SO3大于 a mol； C選項平衡時 SO3等于 a mol； D選項平衡時 SO3小于 a mol。 答案： B 4．如 下 圖所示，三個燒瓶中分別充滿 NO2 氣體并分別放置在盛有下列 物質的燒杯 (燒杯內有水 )中：在 (1)中加入無水 CaCl2，在 (3)中加入 NH4Cl晶體， (2)中不加其他任何物質，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深， (3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 ( ) A． CaCl2溶于水時放出熱量 B．燒瓶 (1)中氣體的壓強不變 C． NH4Cl 溶于水時放出熱量 D．燒瓶 (3)中氣體的壓強增大 解析： 三個燒瓶中都存在如下平衡： 2NO2(g) N2O4(g)； ΔH0， (1)中紅棕色變深，平衡左移，所以 CaCl2溶于水放熱， (3)中變淺，平衡右移，說明 NH4Cl 溶于水時吸熱 答案 ： A 5. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應 ： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0， 某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 ( ) A． 圖 Ⅰ 研究的是 t0時刻增大 O2的物質的量濃度對反應速率的影響 B． 圖 Ⅱ 研究的是 t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 C．圖 Ⅲ 研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖 Ⅲ 研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 思路分析： 題目中可以應用的信息主要有： ① SO2和 O2反應生成 SO3， ΔH0， 且體積縮小， ② 兩個 v— t圖像和 α(SO2)— t的關系圖像，本著外界因素對化學反應速率的影響規(guī)律分析引起變化的因素。全國理綜 Ⅰ ， 11)已知： 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 1 025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。 (2)總質量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對分子質量即為 A、 B兩氣體混合時的平均相對分子 質量。 (4)由題設條件可推知，升溫平衡向 逆反應方向移動，因此正反應為放熱反應 答案 ： (1)3 2 (2)50% (3)液態(tài) 氣態(tài) (4)放 11．反應 2A(g)＋ B(g) 3C(g)，起始時按 5∶ 2 的體積比將 A、 B 兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應，達到平衡時混合氣體中 C 的體積分數(shù)為60%。 解析： (1)xP＋ yQ zR ＋ wS 始 /mol: 2a 2a 2a 2a 平 /mol: a 32a 72a 3a 變 /mol: a a2 32a a x∶ y∶ z∶ w＝ a∶ a2∶ 32a∶ a＝ 2∶ 1∶ 3∶ 2， 由