山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)12電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件2魯科版選修4(編輯修改稿)
2025-07-03 02:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通電第一組 （ 3） 電解 Na2SO4溶液規(guī)律總結(jié)一：規(guī)律總結(jié)一：電解含氧酸、可溶性堿、活潑金屬的含氧酸鹽溶液， 相當(dāng)于電解水， 電解質(zhì)本身不被電解。電解后陰陽極分別產(chǎn)生氫氣與氧氣，電解質(zhì)的濃度增大 ,加 水 復(fù)原。練習(xí) :書寫電解 NaOH溶液電極方程式與總方程式 ?陰極陽極氯氣 氫氣實例 電極反應(yīng) 濃度 pH值復(fù)原HCl 2HClCl2↑ +H2↑陽極 :2Cl2e=Cl2↑陰極： 2H++2e=H2↑ 減小 增大通入適量HCl第二組：（ 2）電解 HCl溶液通電陰極陽極氯氣 銅實例 電極反應(yīng) 濃度 pH值復(fù)原CuCl2 CuCl2Cu+Cl2↑通電陽極 :2Cl2e=Cl2↑陰極： Cu2++2e=Cu 減小加適量CuCl2晶體第二組 （ 1） 電解 CuCl2溶液變小規(guī)律總結(jié)二：規(guī)律總結(jié)二：電解 無氧酸、 不活潑金屬的無氧酸鹽溶液，相當(dāng)于電解電解質(zhì)本身。電解質(zhì)溶液的濃度減小，加電解質(zhì)本身復(fù)原。第三組 (1)電解 NaCl溶液陰極陽極氫氣氯氣實例 電極反應(yīng) 濃度 pH值復(fù)原NaCl
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