山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué) 12電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件1 魯科版選修4(文件)
【正文】 =2Na 還原反應(yīng)總式： 2NaCl 2Na+Cl2 ↑通電電極反應(yīng)式的書寫：注明 “ 陰極 ”“ 陽極 ” ，電子守恒陽離子移向陰極，陰離子移向陽極： 讓 直流電 通過 電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) ,在 兩極 分別發(fā)生 氧化反應(yīng) 和 還原反應(yīng) 的過程叫做電解：把 電能 轉(zhuǎn)變?yōu)?化學(xué)能 的裝置② 組成 :直流電源兩極 — 固體電極材料熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液① 定義：構(gòu)成 閉合回路電解池的兩極—— 電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定陰極：與電源 負(fù) 極相連，得電子發(fā)生 還 原 反應(yīng)。⑷ 電 解 CuCl２ 溶液的化學(xué)反 應(yīng) 方程式及離子方程式： 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 陽極：陽極： 2Cl 2e=Cl2 (氧化氧化 反應(yīng)反應(yīng)））陰極：陰極： Cu2++2e=Cu(還原反應(yīng)）還原反應(yīng)）CuCl2 Cu+ Cl2↑ Cu2++2Cl Cu+ Cl2↑ 總反應(yīng)：【 思考 】1. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程，是化學(xué)變化，對(duì)嗎？一定是氧化還原反應(yīng)對(duì)嗎？ ：在電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)中： Cu2+、 H+ 都移向陰極，為什么 Cu2+得電子？ Cl— 、 OH— 都移向陽極，為什么 Cl— 失 電子？正確 正確氧化性： Cu2+ H+ ；還原性： Cl— OH—金屬導(dǎo)電
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