山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)12電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件1魯科版選修4(存儲版)
【正文】 OH— 都移向陽極，為什么 Cl— 失 電子？正確 正確氧化性： Cu2+ H+ ；還原性： Cl— OH—金屬導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電導(dǎo)電微粒有無化學(xué)變化自由電子 自由移動的離子無 有【 交流研討 】電離 電解條件過 程聯(lián) 系溶于水或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)電離后，再通直流電陰陽離子定向移動，在兩極上分別 發(fā)生氧化、還原反應(yīng)離解成自由移動的離子電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上課堂總結(jié) (以 CuCl2溶液為例 )課堂總結(jié)、陽極方法判斷陰極的方法：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。+175。電子只在外電路中定向移動，電解質(zhì)溶液中是陰陽離子在定向移動。 電子 自由移動的陰陽離子；不能；與電子的移動方向相反預(yù)習(xí)新知： 298K時， 2mol固體鈉和 1mol氯氣氣體完全反應(yīng)生成 2mol氯化鈉固體放出 ⑴ NaCl==Na+ + Cl— Na+ Cl— ， ⑵ 自由移動 ；定向移動， Na+移向陰極， Cl— 移向陽極。陽極：與電源 正 極相連的電極。Na+Na+eeeeeCl175。與電源 “+”相連的電極失去電子的電極，陰離子移到的電極。若把熔融 NaCl改成 CuCl2溶液， 討論 如下 問題 ：【 注意 】 CuCl2在水溶液中完全 電 離生成 Cu2+和 Cl－ ，H2O在溶液中部分 電 離生成 H+和 OH－ ；其 電 離方程式分 別為 ：⑴ 通 電 前， CuCl2溶液里存在哪些離子？是如何 產(chǎn) 生的？ 這 些離子的運 動 情況怎 樣 ？⑵ 通 電 后， 這 些離子的運 動 情況怎 樣 ？ CuCl2=Cu2++2Cl—
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