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山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)12電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件1魯科版選修4(完整版)

  

【正文】 探究Na+Na+Na+Na+Cl175。eeeCl2+熔融 NaCl 石墨電極鐵電極電解池工作原理微觀動(dòng)畫 示意圖Ie實(shí)驗(yàn)分析通電前: 分析熔融電解質(zhì)中的離子情況 陽(yáng)離子 : Na+ 陰離子 : Cl 做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) 通電后 :判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng) : 陽(yáng)極 : 2Cl 2e =Cl2↑ 氧化反 應(yīng) 陰極 : 2Na+ +2e=2Na 還原反應(yīng)總式: 2NaCl 2Na+Cl2 ↑通電電極反應(yīng)式的書寫:注明 “ 陰極 ”“ 陽(yáng)極 ” ,電子守恒陽(yáng)離子移向陰極,陰離子移向陽(yáng)極: 讓 直流電 通過(guò) 電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) ,在 兩極 分別發(fā)生 氧化反應(yīng) 和 還原反應(yīng) 的過(guò)程叫做電解:把 電能 轉(zhuǎn)變?yōu)?化學(xué)能 的裝置② 組成 :直流電源兩極 — 固體電極材料熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液① 定義:構(gòu)成 閉合回路電解池的兩極—— 電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定陰極:與電源 負(fù) 極相連,得電子發(fā)生 還 原 反應(yīng)。 隨堂檢測(cè) 拓展練習(xí)答案 3.4. (1)陰極:陰極: 4Al3++12e =4Al 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 陽(yáng)極:陽(yáng)極: 6O2 12e =3O2 ↑ 氧化反應(yīng) 2Al2O3=== 4Al+ 3O2 ↑ (2)陽(yáng)極 ( 3) 105mol ( 4) CO: 1
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