蘇教版化學選修6海帶中碘元素的分離及檢驗1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _________ ③②④①⑧ ⑦ ⑤⑥ 練 習 上述 ⑤ 步驟的操作中應注意 ； ⑦ 步驟操作的目的是 。 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出；下層液體流出后及時關閉活塞，防止上層液體流入。 ⑤旋開 活塞 ，用燒杯接收溶液 使漏斗內(nèi)外空氣相通，便于液體順利流出。 ⑦將漏斗上口的 玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔 在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 答： 。 取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是水層 海帶中碘元素的分離及檢驗實驗 一、實驗目的 海帶中 提取 碘單質(zhì)并 檢驗 碘單質(zhì) 二、實驗原理 海帶中含有的碘主要以 碘化物 的形式存在。 2I + Cl2 = I2 + 2Cl 2I + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 氧化劑：新制氯水或雙氧水 干海帶 灰 燼 濁 液 濾 液 混合液 上 層 下 層 碘單質(zhì) 灼燒 濾 渣 水浸 過濾 酸化 CCl4 萃取 分液 蒸餾 氧化 淀粉溶液 三、實驗流程 若要分離碘的 CCl4溶液，分別得到碘和 CCl4，應采用什么方法？ 最后晶態(tài)碘在哪里聚集？ （四氯化碳的沸點： 77℃ 碘單質(zhì)的沸點： ℃ ） 將碘的四氯化碳溶液進行蒸餾。 水浴蒸餾 混合物 提取方法 注意 含 I2的水溶液 含 I2的 CCl4溶液 I2的食鹽固體 含 I2的氯化銨固體 I2的存在環(huán)境與分離方法 用 CCl4萃取 不能加熱濃縮法 蒸餾 I2留在蒸餾燒瓶內(nèi) 加熱 升華 I2升華 先溶于水，
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