原電池二輪復(fù)習(xí)ppt-資料下載頁(yè)

【摘要】市二輪原電池復(fù)習(xí)【明確考綱】1.了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理?！菊骖}再現(xiàn)】1．(2022·全國(guó)卷Ⅱ)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳鈉米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3

2025-08-15 21:04

原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)能與電能第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)簡(jiǎn)單原電池，燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)①Al作____極,②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________正極___________________總反應(yīng)式_____________________

2025-08-05 04:17

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池-資料下載頁(yè)

【摘要】一、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池⑴電極:活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金屬)作電極,較活潑的金屬作負(fù)極.⑵電解質(zhì)溶液⑶形成閉合回路.(4)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(△H0)(以Zn|H2SO4|Cu原理池為例)：原電池反應(yīng):2H++Zn=

2025-01-09 03:36

高二化學(xué)原電池的構(gòu)成條件-資料下載頁(yè)

【摘要】復(fù)習(xí)：原電池的構(gòu)成條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。2、電解質(zhì)溶液。3、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路。４．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)原電池總結(jié)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)方程式的

2024-11-11 09:13

原電池的原理教學(xué)案知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)鞏固原-資料下載頁(yè)

【摘要】《原電池的原理》教學(xué)案[教學(xué)目標(biāo)]知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)鞏固原電池的構(gòu)成條件、工作原理，通過(guò)進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動(dòng)和一系列設(shè)計(jì)制作原電池的活動(dòng)，更深刻地認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理，更熟練正確地書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。過(guò)程與方法：學(xué)生動(dòng)腦設(shè)計(jì)、動(dòng)手制作各種原電池，同一實(shí)驗(yàn)小組成員間的相互協(xié)作，不同組間相互競(jìng)爭(zhēng)，提供展示作品的舞臺(tái)，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，并在愉快的活動(dòng)中更深刻地認(rèn)

2025-04-17 00:05

化學(xué)電源原電池上-資料下載頁(yè)

【摘要】電化學(xué)知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)電化學(xué)——原電池、電解池（上）【知識(shí)內(nèi)容】一、原電池原理1．原電池的反應(yīng)原理：自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)原電池的電路工作原理：(外電路)負(fù)極失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(內(nèi)電路)溶液中陰陽(yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng)，向負(fù)極移動(dòng)，向正極移動(dòng)。2．原電池的電極和電極反應(yīng)：以鋅銅電池(電解液

2025-06-09 23:28

蘇教版化學(xué)選修6原電池1-資料下載頁(yè)

【摘要】生活中我們常使用各種各樣的電池用于“神七”的太陽(yáng)能電池筆記本電腦專(zhuān)用電池手機(jī)專(zhuān)用電池原電池的工作原理溫故知新1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、構(gòu)成原電池的條件（1）有二種活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）做電極；（2）兩電極在電解質(zhì)溶液中；（3）形成閉合回路;（

2024-11-18 09:03

蘇教版化學(xué)選修6原電池2-資料下載頁(yè)

【摘要】原電池、電解原理及其應(yīng)用1.理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。2.了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。3.理解電解原理。4.了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。【考點(diǎn)搜索】1.下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是()A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀

2024-11-19 16:21

高中化學(xué)蘇教版原電池化學(xué)電源-資料下載頁(yè)

【摘要】原電池復(fù)習(xí)ZnCuH2SO4Ae-依據(jù)反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn片:Zn-2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出，作負(fù)極。Cu片:2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入，作正極。以氧化還原反應(yīng)為依據(jù)，使氧化與還原反應(yīng)分別在設(shè)置的兩

2025-01-06 16:09

化學(xué)電源原電池上-資料下載頁(yè)

【摘要】電化學(xué)知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)電化學(xué)——原電池、電解池（上）【知識(shí)內(nèi)容】一、原電池原理1．原電池的反應(yīng)原理：自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)原電池的電路工作原理：(外電路)負(fù)極失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(內(nèi)電路)溶液中陰陽(yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng)，向負(fù)極移動(dòng)，向正極移動(dòng)。2．原電池的電極和電極反應(yīng)：以鋅銅電池(電解液

2025-06-17 12:42

原電池教案word版-資料下載頁(yè)

【摘要】1第四章電化學(xué)基礎(chǔ)章前概述本教科書(shū)的第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系，本章著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究的范疇。電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)，它的應(yīng)用十分廣泛，在分析、合成等領(lǐng)域應(yīng)用很廣，由此形成的工業(yè)也很多，如電解、電鍍、電冶金、電池制造等。因此本章知識(shí)有利于學(xué)生們了解電化學(xué)反應(yīng)所遵循的

2025-01-07 14:08

專(zhuān)題復(fù)習(xí)_原電池與電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】原電池與電解池（復(fù)習(xí)課）云南省富源縣第一中學(xué)趙瑞(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極、一種能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缣及糇麟姌O;而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極,如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解池的電極材料一般不能

2024-11-30 11:59

高考原電池解題技巧-資料下載頁(yè)

【摘要】考點(diǎn)一：電化學(xué)池型判斷先分析有無(wú)外接電源，有外接電源者為電解池，無(wú)外接電源者可能為原電池；再依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”：一看電極，兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；二看溶液，兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。ZnCuCC稀H2SO4ZnCuCC稀H2SO4圖1

2025-04-17 13:05

原電池與電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】原電池與電解池一．原電池：1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如銅-鋅原電池。2、組成原電池的條件。有兩種活性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）；電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；兩電極相連形成閉合電路；一般能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、原電池的原理負(fù)極----較活潑的金屬---失電子------發(fā)生氧化反應(yīng)正極----較不活潑的金屬----

2025-07-25 02:33

新課程原電池教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【摘要】《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容以人民教育出版社《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)選修4》第四章第一節(jié)《原電池》為教材依據(jù)，鞏固已學(xué)原電池的基礎(chǔ)知識(shí)，并進(jìn)一步拓展相關(guān)概念和原理，使學(xué)生從一個(gè)更高的層次去認(rèn)識(shí)和理解原電池。本課的教學(xué)力求體現(xiàn)新課程的教學(xué)理念，充分尊重學(xué)生的主體意識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，著眼提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)。

2024-11-29 09:59

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