高一化學非金屬及其變化(編輯修改稿)
2024-12-16 00:57 本頁面
【文章內容簡介】 漂白粉的制取、成分、原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 漂白原理： (反應原理：強酸制取弱酸） 比較： 類別 狀態(tài) 粒子 漂白 性 氯氣 液氯 新制氯水 久置氯水 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) Cl2分子 純凈物 純凈物 混合物 Cl2分子 無 無 有 H2O、 Cl HClO Cl、 H+、 ClO 混合物 液態(tài) H2O、 Cl、 H+ 無 硫在氧氣中燃燒： 實驗 現(xiàn)象是： 點燃 S + O2 === SO2 生成明亮的藍紫色火焰。 硫是黃色粉末 化學方程式是： 硫 二氧化硫 物理性質： 無色、有刺激性氣味的有毒的氣體，密度比空氣大，易液化 ， 易溶于水 (1∶ 40) 。 化學性質 : (1) 與 H2O的反應 SO2 + H2O = H2SO3 （亞硫酸） (2)與堿反應生成鹽和水 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O (3)既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O (4)漂白性：暫時性漂白，可逆 品紅 褪色 紅色 無色 SO2 用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。 SO2 +4 S SO3 0 +6 氧化作用 化合作用 吸附作用 HClO、 O3 Na2O H2O2 Ca(ClO)2 SO2 活性炭 化學變化 化學變化 物理變化 永久漂白 暫時漂白 永久漂白 漂白性物質小結 化學性質 : (1) 與 H2O的反應
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