【正文】 +2H2O 圖 2 ?棉花團(tuán)的作用： 防止 與空氣形成對流 ， 提高集氣速度和純度 ?實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣 ? ① 加熱濃氨水法 ② 濃氨水加堿石灰法 堿石灰吸水、溶解時放熱 , 增大 OH濃度平衡逆移 . ?實(shí)驗(yàn)室中能否用圖 2裝置制氧氣 ? 圖 1 氣體的溶解性規(guī)律 ? 濃氨水 生石灰或NaOH固體 拓展： NH3的原理是什么？ H2SO4和濃鹽酸來制取 HCl氣體？濃 H2SO4和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什么儀器中？ 用途 氨 制硝酸 制銨鹽、制純堿 制尿素 制纖維、塑料、染料 制醫(yī)用稀氨水、 用做致冷劑 小結(jié) N2 H2O N2 Cu H2O [Cu(NH3)4]2+ NH3 NH3?H2O NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 N2 NH4Cl NO H2O (NH2)2CO CO2 180℃ 2020atm [Ag(NH3)2]+ CaCl2?8NH3 ?NH3+ H2O==NH3?H2O==NH4++OH ?NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 ?2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H2SO4=NH4HSO4 ? NH3+H20+CO2=NH4HCO3 ?4NH3+3O2(純氧 )=2N2+6H2O ?4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱 ) ? 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ?2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O ?2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ ?4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ ? 8NH3+CaCl2= CaCl2?8NH3 ? 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2020atm) 下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是 ( ) A、 加熱時一定有氨氣生成 B、 與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣 C、 都是晶體 D、 易溶于水 課堂檢測 A 閱讀 《 名師領(lǐng)航 》 P157，完成下列問題： 檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中 ， 然后 ( ) A、 加熱 ， 用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之 B、 加水溶解 ， 用紅色石蕊試紙試其溶液 C、 加強(qiáng)堿溶液 ， 加熱 ， 滴入酚酞試劑 D、 加苛性鈉溶液加熱 ， 用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之 課堂檢測 D3 ． 只用一種試劑 ， 就可區(qū)別 NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五種無色溶液 ， 這種試劑是 ( ) （ A） NaOH溶液 （ B） AgNO3溶液 （ C） BaCl2溶液 （ D） Ba(OH)2溶液 課堂檢測 D 高考考點(diǎn)分析： 本節(jié)考點(diǎn)主要有： ①硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； ②硝酸的還原產(chǎn)物的判斷； ③ NO3－ 陷阱的設(shè)置 HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ） (A)C+濃 HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+濃 HNO3 BD ，從 理論上 看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是 ( ) (A)Cu+濃 HNO3 (B)Cu+稀 HNO3 (C)CuO+HNO3 (D) Cu(OH)2+HNO3 A 練習(xí) : 3． 下列各組離子在溶液中 ， 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ） A． Al3+、 NO CO3 Na+ B． Fe2+、 H+、 NO Cl C． Fe3+、 Na+、 SCN、 Cl D． I、 H+、 Na+、 NO3 BD ,全部溶解后 ,共收集到氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( ) A. 103 mol B. 103 mol C. 103 mol D. 103 mol C 硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體 常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%以上的濃硝酸通常叫做 “ 發(fā)煙 硝酸 ” 。H 2O NH4+、 OH、 H+ 物質(zhì)分類 構(gòu)成微粒 主要性質(zhì) 存在條件 液氨 純凈物 NH3分子 不具有堿性 常溫常壓下 不能存在 氨水 混合物 NH3 H2O NH3 燒瓶 I 和 Ⅱ 中同時產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象 課堂檢測 利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證 NH3和 HCl的有關(guān)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)前 a、 b、 c活塞均關(guān)閉． （ 3）通過擠壓膠頭滴管和控 制活塞的開關(guān)，在燒瓶 I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶 Ⅱ 中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________________________________________。 石蕊試液 （ 1）若要在燒瓶 Ⅱ 中產(chǎn)生“噴泉” 現(xiàn)象，燒瓶 I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象， 其操作方法是 ________________________________________。 (A)HCl和 H2O (B) O2和 H2O (C)NH3和 H2O (D)CO2和 NaOH溶液 B （ 2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 ( ) (A)Cu與稀鹽酸 (B)NaHCO3與 NaOH溶液 (C)CaCO3與稀硫酸 (D)NH4HCO3與稀鹽酸 D （ 3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理 與上述 _______(填圖甲或圖乙 )裝置的原理相似。 在圖 3的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是 （ ） (A)濃硫酸 (B)食鹽 (C)硝酸鉀 (D)硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是： 增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉 。 用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)形成噴泉。 請 討論 在不改裝置的前提下引發(fā)圖 2噴泉的方法？ 打開夾子，用手 (或熱毛巾等 )將燒瓶捂熱。 如圖 1所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣， 引發(fā)水上噴的操作是： 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。 B、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。 A、 倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。 ② 所有的二氫鹽均易溶于水。故正確的是 B。 K2CO3由于水解呈堿性，氨水本身顯堿性，都會與 Ca(H2PO4)2反應(yīng)生成難溶于水的 CaHPO4或 Ca3(PO4)2，而不利于 P元素被植物吸收。 制法： 高純度磷酸制法： 工業(yè)制法： Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ＝ 2H3PO4 + 3CaSO4↓ 4P(白磷 ) + 5O2 ＝ 2P2O5 P2O5 + 3H2O ＝ 2H3PO4 點(diǎn)燃 熱水 △ 磷的化合物 練習(xí)、同時對農(nóng)作物施用含 N、 P、 K的三種化肥，對給定下列化肥：① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水。作干燥劑 化性： P2O5 + H2O（冷水） ＝ 2HPO3 （劇毒） P2O5 + 3H2O（熱水） = 2H3PO4（無毒） 磷酸（ H3PO4） 物性： 無色透明晶體，有吸濕性，與水以任意比互溶。 磷的化學(xué)性質(zhì) 兩種磷在物理性質(zhì)上有很大的差異， 但在化學(xué)性質(zhì)基本相同。 ） 磷的分子結(jié)構(gòu) 109176。 自然界中磷的存在： 化合態(tài)；主要以 Ca3(PO4)2存在于磷礦石中 原因 : ① 磷在空氣中易被氧化 ②磷單質(zhì)比 N2活潑 物理性質(zhì) 白磷、紅磷的物理性質(zhì) 白磷 色、態(tài) 溶解性 毒性 著火點(diǎn) 白色蠟狀 紅棕色粉末