高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻略專題5化學(xué)反應(yīng)與能量-文庫吧
2024-12-24 13:30 本頁面
【正文】 得 2Z n ( s ) ＋ 2HgO ( s ) == = 2Z n O( s ) ＋ 2Hg( l ) Δ H＝－ k J m ol－ 1－ k J m ol－ 1＝－ k J m ol－ 1，再除以 2 即可得 Z n ( s ) ＋ HgO ( s ) == = Z n O( s ) ＋ Hg( l)的 Δ H 為－ k J m ol－ 1。 答案： C 反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一，考查的內(nèi)容主要有： ① 熱 化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷； ② 比較反應(yīng)熱的大?。?③ 有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算； ④ 化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合考查。 由于能源問題已成為社會熱點(diǎn)，從能源問題切入，從不同的角度設(shè)問，結(jié)合新能源的開發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來進(jìn)行考查，將是今后命題的方向。 考 點(diǎn) 1 化學(xué)反應(yīng)與反 應(yīng)熱 1. 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) Δ H ＝生成物所含的總能量－反應(yīng)物所含的總能量或 Δ H ＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和 表示 方法 Δ H 0 Δ H 0 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 能量關(guān)系 E反應(yīng)物 E生成物 E反應(yīng)物 E生成物 鍵能關(guān)系 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和 2. 燃燒熱與中和熱 (1 ) 燃燒熱：指 1 0 1 k a 時， 1 m o l 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定氧化物是指：C → CO2(g ) ， S ― → SO2(g ) ， P ― → P2O5(s ) ， H ― → H2O (l ) 。 ( 2) 中和熱是以生成 1 m ol H2O 為標(biāo)準(zhǔn)，中和反應(yīng)的對象為稀溶液，除 H2O 注明 ( l) 外，其它物質(zhì)必須注明 ( aq ) ；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為 k J m ol－ 1，弱酸弱堿電離時要吸熱，其中和熱小于 k J m ol－ 1。 3 ．燃燒熱、中和熱都是放熱。回答某物質(zhì)的燃燒熱時不用加 “ － ” 號，書寫熱化學(xué)方程式，使用 Δ H時要加上 “ － ” 號 。如：表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： C2H2( g) ＋52O2( g) == = 2C O2( g) ＋ H2O( l) Δ H ＝－ 1300 k J m ol－ 1 乙炔的燃燒熱為 1300 k J m ol－ 1。 4 ．回答反應(yīng)熱時要寫上 “ ＋ ” 或 “ － ” 號，如在25 ℃ 、 101 k P a 時由 Na 和 Cl2反應(yīng)生成 N aC l 的反應(yīng)熱為－ 41 1 k J m ol－ 1。 [ 例 1] 化學(xué)反應(yīng) N2＋ 3H2高溫、高壓催化劑2N H3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( ) A ． N2( g) ＋ 3H2( g) 2N H3( l) Δ H ＝ 2( a － b － c ) k J/m ol B ． N2( g ) ＋ 3H2( g) 2N H3( g) Δ H ＝ 2( b － a ) k J/m ol C.12N2( g) ＋32H2( g) NH3( l ) Δ H ＝ ( b ＋ c － a ) k J/m ol D.12N2( g) ＋32H2( g) NH3( g ) Δ H ＝ ( a ＋ b ) k J/m ol 解析： 通過圖分析起點(diǎn)12m ol N2( g) ＋32m ol H2( g) ，變化三階段為 ① 吸收能量 a k J ； ② 放出能量 b k J ； ③放出能量 c k J 到 1 m o l N H3( l) 。故可得熱化學(xué)方程式：12N2( g) ＋32H2( g) NH3( l ) Δ H ＝ ( a － b － c ) k J/m ol ，擴(kuò)大計量數(shù)后得到 A 。 答案： A 歸納總結(jié)： 1. 鍵能越大，物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)所含能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定。如 H — F 鍵的鍵能遠(yuǎn)大于 H — I 鍵的鍵能， HF 的穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于 HI ， HF 含有的能量 HI 含有的能量。常常被誤以為鍵能越大，其物質(zhì)所含的能量也越大。 2 ．物質(zhì)所含能量越低，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量越高，而形成化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。 3 ．不能根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，原因是有些放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行 ( 如炭的燃燒 ) ，而有些吸熱反應(yīng)常溫下即可進(jìn)行 ( 如 NH4Cl 與氫氧化鋇晶體的反應(yīng) ) 。 變式訓(xùn)練 1 ．白磷與氧氣可發(fā)生如下 反應(yīng)： P4＋5O2== =P4O10。已知斷裂下列
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