廣東高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡限時(shí)訓(xùn)練-文庫(kù)吧
2025-04-04 05:37 本頁(yè)面
【正文】 kJ熱量圖Z8173。46．將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s) ?2NH3(g)＋CO2(g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lg K)值隨溫度(T)的變化曲線如圖Z8173。4所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K＝10－B．該反應(yīng)的ΔH0C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．30 ℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正＜v逆7．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160 m3的水。則可燃冰中n(CH4)∶n(H2O)＝________(列出計(jì)算式即可)。(2)羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過(guò)水解反應(yīng)除去：COS(g)＋H2O (g) ?H2S(g)＋CO2(g) ΔH。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表；化學(xué)鍵C===O(CO2)C===O(COS)C===S(COS)H—SH—OE/(kJmol－1)803742577339465則ΔH 為_(kāi)_______________。(3)近期太陽(yáng)能利用又有新進(jìn)展。利用太陽(yáng)能由CO2制取C的原理如圖Z8173。5所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中＝4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。圖Z8173。5(4)已知CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJmol－1，在進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖Z8173。6，圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同。圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T(mén)D和TE。判斷：圖Z8173。6①TD________(填“” “＝”或“”)TE。②與圖中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為_(kāi)_______(填字母)。 8．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。Ⅰ.工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2(g)＋3H2(g) ?CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖Z8173。7中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：圖Z8173。7回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)在________(填編號(hào))條件下能自發(fā)進(jìn)行。A．高溫 B．低溫 C．任何溫度(2)該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________________________。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________。(4)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖Z8173。7中虛線所示。與實(shí)線相比，虛線Ⅰ改變的條件可能是________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，虛線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為
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