高一化學化學鍵-文庫吧資料
2024-11-19 06:09本頁面
【正文】 ?????? O－Ca2 ＋???????? OH H — Cl H — O — Cl H — O — H 無原子 團離子 化合物 Na＋???????? O， H lC O， H lC， H — H Cl — Cl O ＝ O N ≡ N 共 價 鍵 極性鍵 H N ?? N O O， lC lCH ， 第 18講 │ 要點探究 3 ．化學鍵的表示方法 化學鍵類型 電子式 結(jié)構(gòu)式 非極性鍵 H (6) 只有共價鍵，沒有范德華力的物質(zhì)：金剛石、單晶硅、 SiO 2 、SiC 。 ( 4 ) 只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如 Na2S 、 CsCl 、 K2O 、 NaH 等。 ( 2 ) 只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如 HCl 、 NH SiO CS2等。共價鍵的極性是指成鍵的兩個原子分別帶有部分正、負電荷；分子的極性是指整個分子的一端帶部分正電荷，而另一端帶部分負電荷。含有極性鍵的多原子分子，結(jié)構(gòu)對稱，電荷分布均勻的是非極性分子，如 CO2分子、 CH4分子、 CCl4分子都是非極性分子；結(jié)構(gòu)不對稱，電荷分布不均勻的是極性分子，如 H2O 分子、 H2S 分子、 NH3分子都是極性分子。 2 ．由極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必定是極性分子。－ 第 18講 │ 考點整合 五、鍵的極性與分子極性的關系 分子的極性是由化學鍵的極性產(chǎn)生的。 Cl－Mg2 ＋?????? Cl― →?????? Cl Mg Cl ( 6 ) 離子鍵形成的表示法 ( 以 Mg Cl2的形成為例 ) ： ( 錯 ) ； Li＋???????? F 3 －Mg2 ＋( 對 ) 。N Mg ( 錯 ) ； Mg2 ＋????????NN 例如 ： Mg????????2 －Na＋( 對 ) 。－ 2Na＋( 錯 ) ； Na＋???????? Na＋???????? O O 第 18講 │ 考點整合 ② 離子的電荷數(shù)要注意與化合價相區(qū)別 。 O O－Ca2 ＋???????? O S ( 5 ) 離子化合物的電子式 ① 由陰 、 陽離子的電子式組成 ， 但對相同的離子不得合并 。 第 18講 │ 考點整合 ( 4 ) 原子團的電子式 ： 不僅要畫出各原子最外層電子數(shù) ， 而且還應用括號 “ [ ] ” 括起來 ， 并在右上角標出 “ n － ” 或 “ n ＋ ” 電荷字樣 。 ( 3 ) 單核陽離子的電子式 ： 不要求畫出離子的最外層電子數(shù) ， 只要在元素符號右上角標出 “ n ＋ ” 電荷字樣 。 F]2 －， 氟離子 ：???????? 例如 ： 氧離子 ： [。 N e ， 鉀原子 ： K ， 氖原子 ： 例如 ： 硫原子 ： ( 1 ) 原子的電子式 ： 常把其最外層電子數(shù)用小點
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1